超级全能生·名校交流2025届高三第二次联考(5079C)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

    1、超级全能生2024高考化学
    2、2024超级全能生9月联考化学
    3、超级全能生2024高考浙江省3月联考化学
    4、超级全能生学与考联合体2024高三第二次模拟
    5、2023-2024学年度高三年级第二次模拟超级全能生
    6、2024超级全能生高三5月联考丙卷
    7、超级全能生2024高考浙江省化学
    8、2024超级全能生高三第二次模拟
    9、2024超级全能生联合体二模
    10、超级全能生2024化学b
全国0©的所名校高三单元测试示范表全国0所名校高三单无洲试示范表教学电子数相等，基态XY、乙原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是2)Cr能与NFH,CN等形成配位数为4的配合物。教学札记A.原子半径：YX>Z>WC.X、Y、Z、W的氢化物中氢元素的价态相同此推测[Cu(NH,),]+的空间结构为D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物没有强氧化性(3》铜及其化合物常用作催化剂。【解分折限搭题中等给的信息心YZ,W四种元未分别为Q、F,卫C。同一周期原子半径从左到右依次液小，同一主装原子率径以上到下徐衣增大故回种元未的原子半径大小为Y”“<”或“=”)NO2,其原同元素的原子时健合电于吸引力的大小，根据其一教规律，同一周期元素电负性从左到右依次增大，同一主族元素电负性从上到下依达浅小故四种元素的电负性大小为Y>XDZW,B项正确：CaH:的H为-1价，C项错误：乙元凄氯、御，铜可形成用于催化乙炔聚合的化合物，其阴离子为无限长链结构（如图所示）。a位置上C1原子的杂化轨道类型为的最高价氧化北时应的水化物为H,P,几乎没有氧化性，D项正确。C;该阴离子中Cu原子与C1原子的个数比为一CICICI CL CICI【答案CCuCu二、非选择题：本题共4小题，共58分。C15(14分)下图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：C④A BCDE【解题分析】(2)①CN结构中含有三统，所以[Cu(CN4]-中G健的个数为4十4=8、元键的数目为2×4=8，。健K七与π键的数目之比为1：1。(1)1的最高化合价为,J元素原子的价层电子轨道表示式为②4个配位键具有对称的空间结构，可能为面亚方形或正四面体，正四面体[Cu(NH),2中，若用两个，0代(2)上表中K的元素名称是元素B、C、D的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是替两个NH,只能得到一种结构，所以应为面正方形。(用化学式表示)。(3)②a位置上C1原子形成2个单健，含有2个弧对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为s即：极据图中信息可(3)下列说法错误的是(填字母)。知，1个Cu与2个C1形成一对共用电子对，另每2个Cu与1个C形成共用电子对，均辨为C:2+2×之=3，故阴离a电负性：A>H>G>K子中Cu原子与C1原子的个数比为1：3.h最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>H>G【答案】(1)3d4s2(1分)；<(2分)c原子半径：H>G>B>A(2)①1：1(2分)d第-电离能：E>D>C>B②面正方形（或正方形）(2分)(4)I所处周期中原子半径最大的主族元素的焰色为色，许多金属盐都可以发生焰色反(3)①>(1分)；根据VSEPR理论可知，NO方为直线形结构，链角为180°，NO5为V形结构(2分)应，其原因是②sp3(2分)：1：3(2分)(⑤)由上表中某些元素可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中17.(16分)科研工作者以硅藻土负载Ni-2Mo硫化物/AO为催化剂，使得H2S与CO,可协同转化的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子有个手性碳原子。·生成H2和CO。%(1)下列不同状态的A1中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是」(填字母)。Is 2s2p3s2s3sCH,OHA白位四.立口四向口Is 2s2pls 2s2p3pHOOH【解题分析】根据元素在元素周期表中的相对位置可知，A是C,B是N,C是O,D是F,E是N,F是Mg,G是Al,c.二包四的t口p.包回四的t口H是Si,I是Cr,J是Fe,K是Ga,L是H。(2)基态硫原子核外电子的运动状态有种，上述元素中，未成对电子数最多的是03d4s(3)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性【答案1)+61分)：回111☐2分)越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴(2)镓(1分)：HF>H2O>NH(2分)离子的是(填字母)。(3)cd(2分)A.CHB.CH2 =CH2(4)紫(1分)；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（答到要点即给分，2分）C.CH=CHD.苯(5)易溶(1分)；2(2分)16,(14分)铜器的使用在人类发展史上具有划时代的意义。回答下列问题：(4)过渡金属与C0形成羰基配合物时，每个C0分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电（1天工开物冲提到一种铜合金的生产：几铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭粉子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与0形成_。CO也可与Mo形成易挥发且在空气中稳定的白色固体参和，转色为黄钥…古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元的炭基配合物Ni(CO).中，x=(填字母)。素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子的价电子排布式为Mo(CO)6,呈八面体结构，Mo(C》,易溶于。D立复二狼刷—（填>”或“<”）镧的第二电离能。,其A,水B四氯化碳6625·G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-YC,硫酸钳溶液D.苯25·G3DY(新高考)化学-R-必考-QGA-Y
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