2024届衡水金卷先享题 [调研卷](四)4理综(JJ·A)答案

2023-12-17 17:58:07 366℃

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转化为Ca叶，离子方程式为CuR十2H+一C+十#变为△H=E-E2=685k灯·mol-1-970k灯·mol-1=2HR,故答案为：CuR,+2H+一Cm2++2HR1（7)根据一285kJ·m©l},即反应①的热化学方程式为H2(g)十“萃取I”时的反应可如，水相1中主要溶质为NH·O,(NH)2C03,可以循环使用；转溶时殊酸盐沉淀转化号0，g)一H00AH-8日·m,反应@的持为直氧化物，所得滤液I中主要溶质为Na,PO,可以循环变为△H2=E1-E2=3526kJ·mol-1-4978kJ·mol-1=使用。一1452kJ·mol-,即反应②的热化学方程式为2CH30H(1)2.【答案】(1)0Na2S0+HS0,-NaS0,+S0,↑++302(g)-2C02(g)+4H20(1)k△H2=-1452kJ·H,0加快反应速率②三颈烧瓶CBCD③先mol,再利用盖斯定律求出CO2与H2合成液态甲醇反向三颈烧瓶加入浓硝酸，再向三颈烧瓶缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌④防止HNO,和亚硝酰硫酸分解减少痘的化学方程式为3①-号②，即3H,(g)+C0,(g)一(2)O滴入最后一滴Na2C,O,溶液后，溶液由浅紫色变为CH,OHI)+H,0(I),烙变为△H-3△H-一号△H2=无色且半分钟内颜色不恢复②91【解析】(1)①根据强酸制取弱酸原则，菜置A中硫酸与-sx8-(158×号]u·m-19·mr亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为NagS0+H2S04一Na2S04+SO2个+H20;与浓度较即OO2与H2合成液态甲醇的热化学方程式为3H2(g)十低的稀硫酸相比，使用70%的H2S04溶液除能减少S02C02(g)CH OH(I)+H20(1)△H=-129kJ·mol-1;的溶解损耗外，可增大反应物浓度，具有的优点是加快反应(2)一定温度下，在2L密闭客器中充入3 mol CO2和速率；@仪器I的名称是三颈烧瓶：装置A制备二氧化硫6molH2,即它们的起始浓度分别为3mol-1.5mol,L-的装置，装置B中盛有的浓疏酸用于千燥二氧化硫气体，装置C为二氧化硫与混酸中浓硝酸反应制备亚硝酰硫酸的装=3mcl·L一1，依据H2的转化率[a(H2)门随时间置，为防止亚硝酰硫酸遇水发生水解，在装置C后连接装置的变化图可知H2的转化率为0.8，即H2在20min内的转B,用浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中导致亚硝酰化浓度为3mol·L1X0.8=2.4mol·L71,故可列出如硫酸发生水解，装置D中盛有的氨氧化钠溶液用于吸收未下衡三段式反应的二氧化硫，防止污染环境，则按气流从左到右的顺C02(g)+3H2(g)一CH30Hg)+H20(g)序，装置的连接顺序为ACBCD;③混合装置B中浓硫酸和起始(mol:L-1)1.53的00浓硝酸的方法是：先向三颈烧瓶加入求硝酸，再向三颈烧瓶转化(molL-1)0.82.40.80.8缓缓加入浓疏酸，并不断搅拌；④浓硝酸和亚硝酰硫酸受热衡(mol.L1)0.70.60.80.8易发生分解，为防止浓硝酸和亚硝酰硫酸受热分解，制备亚0~20min内，用CHsOH的浓度变化表示的均反应速硝酰硫酸时，应将三頸烧瓶放入冷水浴中反应，装置B用冷水浴的目的是：防止HNO3和亚硝酰硫酸分解；若去掉装率：(CH0H)=0.8mol·L20 min=0.04moP。L-1置C则不能吸收水蒸气，已知亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水min-1,衡常数K-0,8mol·L-1X0.8mol.L-1均易分解，会使NOSO4H的产量会减少；(2)①根据滴定试0.7mol·LX(0.6mol·L-)3剂的加入顺序可知滴定终点时Na2C2O4恰好将KMnO:4.23mol2·L-2标准溶液反应完，则滴定终点的现象为滴入最后一滴若在上述衡状态下，再向容器中充入1 mol CO2和1mo】Na2C2O,标准溶液，溶液由浅紫色变为无色且半分钟内颜H2O(g),则CO2和H2O(g)的浓度变化为0.7mol·L-l色不恢复；②根据题目数据，滴定过程中八2C2O4标准溶液的耗量为20mL,根据电子转移守恒有关系式：2KMO,+2咒-1.2molL为0.8moL1+22-2L5c0,则n(KMh0,)=号×20mLX0.2500mol·1.3mol·L-1,所以此时的浓度商Q。=0.8mol·L-1X1.3mol·L-lL-1×10-3L/mL=0.002mol,则与亚硝酰硫酸1.2molL-1X(0.6mo1.L-19=4.01mol2L-2v送；(3)反应C02(g)+CH4(g)-0.002mol=0.004mol,由①得关系式：2KMn0~一=2CO(g)十2H2(g)为气体体积增大的反应，当在体积均5N0S0H,aN0S0,FD=号×0.04mol=0.01mol,王为2L的密闭容器甲和乙中，分别充入1molC02和1molCH4、2 mol CO2和2 mol CH,在相同温度下达到衡状硝酰硫酸(NOSO,H)产品的纯度为态时，可以把乙看作是两个甲的反应再加压进入一个甲的0.01 molx250 mLx127 g/mol容器中，故相对甲而言、乙的的衡向逆反应方向移动，故25 mLX100%≈91%。14g转化率下降：但是乙的压强更大：反应速率更快，所以达到28.【答案】(1)C02(g)+3H2(g)一CH0H(1)+H,0(1)衡所需时间更长的为甲：(4)据图可知利用太阳能电池△H=-129k灯·mol-1(2)①0.04②4,23③>电解C2H6分别转化成CQ、C2H4、HCOOH,依据电荷守(3)>>(4)C,I16-10e+2Il20-2C01101恒与质量守恒可以写出三个电极反应式分别为：C2H62.2NA10e+2H202C0+10H,C2H6-2eC2H4-【解析】(1)首先分别算出反应①和反应②的培变，反应①的2H中、CH6一10e+4H,0一2HCO0H+10日+，若起8

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