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24王H浓硫酸催化下反应制得2一呋喃甲酸乙酯，部分装置如图(1)Co(OH):中Co的化合价为(2)“浸出渣"的主要成分为(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是(3)NaS常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Cc+,“除铜液”中Co*浓度为0.18mo·L1,则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和HS水溶液中存在关系式：2(H)·c(S)=1.0×10(mol·L-)2]。形(4)“氧化”过程中，NaSO,与Fe2+发生反应的离子方程式为(5)“沉铁”过程中，NaCO,的作用是实验步骤：H.sou(6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E一pH图)所示，在溶液pH-5:以1吨湿法炼锌净步骤1：按图1装置，在250mL三颈瓶中加入35mL苯，0.5mL依硫酸、12mL(约9.6g时，NaSO,能将Co+氧化，写出该反应的离子方程式：」化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出m kg Co(OH)3。在提取过程中钴的损失率无水乙醇，用仪器B加入6g2一呋喃里酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h.步骤2：将反应后的混合物倒人100mL水中，加入15g无水Na,C0固体(20℃时，为(填含、m的表达式)%2.5100mL水中最多能溶解20g无水NaCO固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭200(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。L.5Co0步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相1.0Co:O(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结E/V 0.5CoCo(OH)晶，得无色针状晶体6.2g0.0Co(OH)几种物质的沸点如表：-0.5HCoO-1.0物质2一呋喃甲酸乙酯?一呋喃甲酸乙醇苯和水恒沸物-15沸点/1962307869-2.0了仪器B的名称是仪器A中出水口是Q二（填“”或“b。2024681012141618202242628pH②)热水浴加热的主要优点有使根使以更面，人《答一条)3图？能形伊中收集的主要物质是0，。NaCO的作用是28,(14分)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：()本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为(填化学式)，步骤反应I:CO(g)+3H2(g)CH(g)+HO(g)△H=-206.2kJ·mol3中加入的苯的作用是一反应ICO(g)HO(g)CO(g)H(g)△H2(5)本实验中2一呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)%。反应Ⅲ：CO(g)+4H2(g)(6)为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如下实验方案：=CH(g)+2H2O(g)△H3=-165k·mol积碳反应(CO的歧花反应和C的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)一一CO,实验样品/mL加入的5.0mL物质热水浴温度/℃观察现象(g)十C(s)(反应N):CH(g)C(s)+2H(g)(反应V)。2.0蒸馏水35油层不消失回答下列问题：↑转化率或产率%2.00.Lmol·L-NaOH溶液35油层很快消失么H2=k·mol-l。100③2.00.1mol·LH,S0溶液35油层缓慢消失(2在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积上述实验得出的结论是碳反应)，衡时CO和H的转化率及CH,和CO2的产率2714分)结是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co,Z、Fe,Cu、Pb等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示：随品变化的情祝如图1所示。硫酸硫化钠过硫酸钠→n(H碳酸钠碳酸钠①图中表示C0转化率，CH产率变化的曲线分别是n(CO湿法炼馆→侵出液除铜液氧化一沉铁→净化液→Co(OH)为-0_标号》AC商鸡得的组同C点通过政安隆张到人点。铜渣3.嘴温下K(CS)=8.9X10-,K.CoS=18结回收后液则AB.C三点温度由大到小的顺序是AC3△7c)B②发品-91向恒容容精肉授料，初始压为者仅发生川两个反应，达②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强：电位越低，氧化性越弱衡时总压为3染，C0的衡转化率为4，则CH,的选择性%,[CH的选择回答下列问题：【②高三理科综合第7页（共14页）四】【④高=理科综合第8页（共14页）②】