4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案
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周练卷（五）氯、硫及其化合物1.D2.C3.C4.C5.B6.D7.C8.B是因为二氧化硫和钙离子生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙再与次9,选C由图可知，①为氯化氢、②为氣气、③为二氧化氣、：氯酸根反应生成氯气，而不是二氧化硫与次氯酸根生成氯④为次氯酸、⑤为氯化钠、⑥为次氯酸钠。氯化钠为离子化：气，C错误；二氧化硫可被漂粉精溶液氧化成硫酸根，生成的合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：白色沉淀应为硫酸钙，D错误。Nax+Ci:Na[Cl:],A正确；氯气与氨气反应生成：14.选B装置①为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液氯化铵和氮气，反应中会有大量的白烟生成，所以管道工人·化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试通常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的化学方：管②、③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程式为3CL2十8NH3—6NH4CI+N2,B正确；氯气没有漂程中有S03生成或者硫酸挥发，③中沉淀较少，说明三氧化白性，不能使干燥的有色物质褪色，C错误；实验室用二氧化！硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红褪色说明反应中锰固体与浓盐酸制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成·生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO,十4H+十：氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误；根据分析2C1△Mn2++Cl2↑+2H20,D正确。可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管10.选A4[NH,A1(S0,2·12H,O]1240C2A,0,+中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，否则会暴沸而发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧2NH3个+N2↑+5SO3◆+3SO2个+53H2O反应中S的化：气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内合价降低，被还原，SO2为还原产物，N的化合价升高，被氧：没有氧气，则无SO3生成，试管②、③中将无沉淀产生，实验化，N2为氧化产物，则n(氧化产物)：n(还原产物)=1：3，：现象发生变化，故D错误。故A正确；生成硫酸钡，无亚硫酸钡，故B错误；二氧化硫与15.选BC根据NaCl、NaClO、NaClO的组成可知，钠原子和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，导致紫色褪去，体现二氧！氯原子的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，可知参加反化硫的还原性，故C错误；将装置I、Ⅱ顺序交换，SO,和SO都被酸性高锰酸钾溶液吸收，氯化钡溶液中不能生成白色沉！应所需NaOH与氣气的物质的量之比一定为1：2=2：1，淀，故D错误。故A错误；设n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClo,)=11.选D①说明千燥氯气无漂白性，②红纸褪色，②说明氯：2mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成水具有漂白性，氯水中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+·NaClO、NaCIO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol,HClO,故A正确；氯气不溶于饱和食盐水，③几乎不能发生：得失电子相等，故反应体系中n(NaCI):n(NaCIO)：氯气与水的反应，对比②③的现象说明C1没有漂白性，但·n(NaCIO)可能为11：1：2，故B正确；若amol氯气参与反不能说明使红纸褪色的微粒是HCIO还是H,故B正确；！应，发生反应有：Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O、由于Cl2+H,O一HC1+HCIO,酸性：HCIO
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