国考1号1(第1套)2024届高三暑期补课检测(一)1化学试题正在持续更新，目前2024~2025英语周报答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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(2)H2O2也常用来做印刷铜制电路板的蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或③装置B中BaC2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HC1H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如图所示：成，若含有该气体，观察到的现象为试剂A/NaOHi溶液，微米级Cu,O④若A中分解产物有N2,固体残留物只有FeO,FeO,的物质的量为bmol,C中沉淀的酸性蚀刻废液NaHCO,溶液一Cu,以O,CO,物质的量为amol,则b(填“>”“<”或“=”)a。①使用酸性蚀刻液蚀刻铜板，主要反应的离子方程式为⑤实验过程中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为②回收微米级CuO过程中，加入的试剂A是《填选项字母)。。a.Fe粉b.葡萄糖(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO)2·6H2O的含量，某实验小组进行如下实验：c.NaC1固体d.酸性KMnO4溶液测定原理：MnO,+Fe2++Ht→Mn2++Fe++H,O(未配平)。③回收Cu2(OH)2CO,的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其》测定步骤：原因可能是、0步骤一：准确称量20.00g固体样品，配制成100mL溶液，④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因为步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO:酸化，用0.1000mol·L1KMnO:些溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO,溶液的体积为l6.00mL。些产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为7.0O超6.520.(12分)铜矾（主要成分CuSO:·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。以某硫铁矿渣6.0(含有CuSO4、CuSO,、Cu2O及少量难溶于酸的CuS、CuS)为原料制备铜矾的工艺流程如55器5.0图示。2025303540温度/℃→滤液热Fe2(S043溶液19.(14分)硫酸亚铁铵[(NH,)2Fe(SO,)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中硫铁矿渣1%硫酸酸浸过滤空气石灰石→滤饼一反应回操作一反应2一反应☒操作2一浓缩结晶一铜矾重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。废渣1废渣2当回答下列问题：(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1：3并进行4~6次浸取，其目的是(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FO和(2)“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中C2S与Fz(SO4)3反应的物质的量之比为OFezO,气体产物可能有NHg、SO,、H,O、N2和(填化学式)。(2)为检验分解产物的成分，设计如图装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。(3)“反应2”中通入空气的目的是:结合离子方程式，说明烯“反应3”加入石灰石的作用：加热装置(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是」A0.2molL1HC1和H2O2和BaC2；分析表中的溶解度信息，最适宜的结晶方式为BaCl2混合溶液混合溶液BT/℃0102030406080①A中固体充分加热较长时间后，通人氮气，目的是CuSO.5H2O/(g/100 g H2O)23.127.532.037.844.661.883.8②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有(填选项字母)。(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0：0.56：100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其A.KSCN溶液B.稀硫酸有效成分为CuSO,·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，y=C.浓盐酸D.KMnO,溶液化学（鲁科版）第页（共8页）衡水金卷，先享题·高三一轮复习单元检测卷七化学（鲁科版）第8页（共8页）