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D.反应是放热还是吸热与反应条件无关，D错误；答案选C。6.A【解析】由实验过程可知，密封静置沉降，溶液中有淡黄色固体生成，则有S单质生成，取澄清溶液加稀盐酸和氯化钡溶液生成白色沉淀，则又有硫酸根离子生成，所以催化剂催化下总反应为3S02+2H20=2S042+S1+4H,S元素化合价由+4价降低到0价，由+4价升高到+6价，则SO2既有氧化性，又有还原性，据此分析解答A.山分析可知，反应与氢离子有关，则改变c(H)可影响反应速率，故A错误；B.淡黄色沉淀为S,白色沉淀为硫酸钡，S元素化合价由+4价降低到0价，由+4价升高到+6价，则SO2既有氧化性，又有还原性，故B正确：C.总反应为3SO2+2H2O=2SO42+S1+4Ht,则整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用，故C正确；D.由实验过程可知，先发生反应SO2+4+4H=S1+2I2+2H2O,后发生反应I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2I,碘离子为反应的罹化剂，将两反应式相加消去中问产物I2得总反应为3SO2+2H2O=2SO42+S+4H,故D正确：答案选A。7.B【解析】由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与O(g)反应时放出的热量多，即△H1<△H2,A正确：硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有△H3>△H4,B错误：根据盖斯定律分析，由③一②可得热化学方程式：⑤S02(g)+2H2S(g)=3S(s)十2H201)△H5=△3一△H,C正确：根据盖斯定律分析，由（③×3一④）2可得热化学方程式：⑤SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2OI)△H5=(3△H一△H4)÷2,D正确。8.B【解析】A,由图甲可知反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确；B.由图乙可知，反应刚开始时p2的物质的量变化较快，可知p2>p1,故B错误：C,加入催化剂只改变反应速率，化学衡不移动，依据图丙可知，可能是加入了催化剂，故C正确；n(CH)D.由图丁可知，横坐标x越大，二氧化碳的转化率越高，投料比cCO,越高时，二氧化碳的转化率越高，故D正确；故选：B。9.【答案】D【解析】A.温度低于95.5℃且压强大于0.1P,斜方硫是固态，需要降压才能升华为气态，A项错误；B.斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，B项错误；C.图中F→G过程为固态硫的气化过程，该过程先由斜方硫经过转化为单斜硫再变成气体，中间发生了化学变化，C项错误；D.在同压条件下，升温由斜方硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，△H高二化学参考答策第2页（共8页）