2022八年级上册英语周报新目标AHW第14期答案

19.解:(1)因为离心率为e==1,所以a=2c,因为△ABF2的周长为8,所以4a=8,得a=22分所以c=1,b2=a2-c2=3,…3分因此椭圆C的标准方程为三+x2=1分(2)设△ABF2的内切圆半径为r,所以3△m2(1AF21+1AB1+1BF21)·又因为AF21+1AB1+1BF2=8,所以S△Am2=4,要使△ABF2的内切圆面积最大,只需S△m2的值最大…6分设A(x1,y1),B(x2,y2),直线l:x=my-1分联立,消去x得:(3m2+4)y2-6my-9=0my-I易得△>0,且y1+y28分所以S△n2=1F1F21·1y1-y21+分√(y+y2)2-4为“√(3m2+4)233(m2+1)+1

6.(12分)(1)1s22s22p°3s23p°3d4s2(或[Ar]3d4s2)(2分)(2)镁在氧气中燃烧时,基态镁原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时,以光的形式释放能量(2分)(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定(2分)(4)1(2分)2(2分)(5)Al(2分)【解析】(1)25号元素为Mn元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s2p3s23p3d4s2或[Ar]3d54s2。(2)h为Mg元素,镁在氧气中燃烧时,基态镁原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时,以光的形式释放能量。(3)基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p53s23p53d或[Ar3d,其3d能级为半充满状态,相对比较稳定,失去第3个电子时需要能量较高,而基态Fe2+的核外电子排布式为ls2s2p3s23p53d或[Ar]3d,其3d能级再失去一个电子即为半充满状态,失去第3个电子需要能量较低。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高,硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩气为气体,熔点最低的为氩气,其次为氯气;氩的核外电子处于全充满状态,第一电离能最大,Cl最容易得到一个电子形成稳定结构,电负性最大。(5)由图2可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元素,应为Al。

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