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21.【答案】B【解析】【解答】A.1mol/L的H溶液中c(H)=0.1moL,c(oH)=10-mo/L,因此溶液的AGgs)=19w012,选项正确,A不符合题意BM点时溶液的AG=0,即g(=0,所以溶液中cH+)=c0H),由电荷守恒可得cH+)+cNHc(c)+c(OH)可得,c(c}=c(NHa),选项错误,B符合题意:CM点溶液显中性,水正常电离,由于滴加稀盐酸的过程中溶液中c(NH4+)逐渐增大,NH4+水解促进水的电离,继续加入稀盐酸,稀盐酸过量,H抑制水的电离,选项正确,C不符合题意DN点时溶液的溶质为等浓度的NHC和HC,由无聊守恒可得,溶液中cc)=2c(NH4)+2c( NH3. H2O),选项正确,D不符合题意故答案为:B【分析】A根据溶液中c(H)、c(OH)进行计算:B.根据M点溶液AG值确定溶液的酸碱性,结合电荷守恒分析C根据水电离的影响因素分析D根据物料守恒分析

12.【答案】C【解析】【解答】设强碱与强酸的体积分别是κ、y。所得混合液的pH=11,说明碱是过量的。反应后的溶液中OH的浓度是0001mo/,所以有92=0001,解得x:y=1:9,C项符合题意,故答案为:C。【分析】设混合前强碱与强酸溶液的体积分别为vL和v2L,则一01410一14,解得V1:V2=1:9

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