2018-2022 英语周报 九年级 新目标实验 1答案

13(1)9585(2分)(2)①BD(2分②c(2分)(3①x(1分)6667%(2分):45(2分)②(1分)4)>(1分【解析】本題主要考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡及其驼响因素、化学平衡常数等考查学生综合运用知识的力(1)根据2cog)+o2(g)-2co2如)ΔH1=566 kNoll斯裂1mo氧气中的化学键需要吸收497kJ的热量生成2mo二氧化碳需要释放745kJ×4=2980kJ的热配设1 mol co(g)完全分解成原子所需要的能品为akJ则2a+4972980=566解得a=958.5。(2)①混合气体的密度不再随时间的变化而变化p=质量守恒反应物与生成物都为气体故气体质量一直不变恒容体积不变故气体密度一直不变不能判断反应是否达到平衡A项不符合题意混合气体的平均尔质量不再随时间的变化而变化M反应达到平衡前n在变化达到平衡后不再变化因此可用此来判断反应是否达到平衡B项符合题意CO、H2的物质的量浓度之比为1:2且不再随时间的变化而变化比值不变不代表含量不变刚开始时物质的量浓度就是12此时反应并未达到平衡C项不符合题思若将容器改为绝热恒容容器绝热条件下当温度不变时反应处于平衡状态D项符合题②该反应为放热反应升高温度平衡逆向移动H2的转化牢降低A项不符合题意催化剂只加快反应速率不改变平衡B项不符合题意。(3)①co(q)+2H2(g)=cH3OH(g)是放热反应根据勒夏特列原理温度升高平衡逆向移动甲醇的物质的量分数减少故7>万温度低正向反应程度高故K1>K万、P1kp时甲醇的物质的量分数为40%则CO(g)+ 2H2 (g)CH3 OH(g)起始f(moL)1变化f(moL)x2X平衡f(moL)1x2xx40%=由此得出CH3OH的平衡产率为×100%=6667%平衡常数K=≡45若在温度为1、压强为p1kPa的条件下向密闭容器中加入1molc0、2molH2、1 mol CH3OH则Q c(Hc

22.【答案】C【解析】【解答】A.0.1moL-HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,属于弱酸,故A不符合题意:B.酸或碱抑制水的电离,能够水解的弱离子促进水的电离,d点溶质为KA、c点溶质为KA和HA,c点不影响水的电离、d点促进水电离,所以水的电离程度:d点>c点,故B不符合题意C.e点溶液是物质的量之比为23的HA和KoH反应后的溶液,溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A,即2c(K)3c(A)+3c(HA,故C符合题意D.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA,溶液pH<7,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A水解程度,所以c(A)>c(HA,钾离子不水解,且HA电离程度和A水解程度都较小,所以c(A)>c(K)>c(HA>c(H)>c(oH),故D不符合题意:故答案为:C【分析】明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点D,要注意等物质的量浓度的HA和KA的pH<7,HA电离程度大于A水解程度,所以c(A)>c(HA)。

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