英语周报八年级新目标下册第22期YLG答案

16.(1)+6(1分)Fe:O+3KNO3+4KOH感湖2K: FeO4+3KNO: +2H: O(2 33) Na: Fe(.+2KOHK2FeO4++2NaOH(1分)(2)Co3O4+8H++2C1-=3Co2++Cl2↑+4H2O(2分)(3)①10g·L1(1分)②2H+26—H2+(或2NH+2H2O+2e=2NH3·H2O+H2↑)(2分)(4)2NC2O4·2H2O"N1O2+3CO↑+CO2↑+4H2O(2分)【解析】(1)K2FeO,中Fe的化合价为+6KNO、KOH和FeO3加热共熔发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水,反应的化学方程式为Fe2O3+高温3KNO3+4KOH-2K, FeO,+ 3KNO2+2H. O; 1E温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4,化学方程式为Na2FeO4+2KOHK- Fe(.++2NacH(2)Co3O,与浓盐酸反应,生成黄绿色气体,同时得到还原产物氯化钻,发生反应的离子方程式为Co2O4+8H++2Cl-3C02++Cl2↑+4H2O(3)①阴极电流效率及镍的成粉率越高越好,根据图可知,NH4Cl的浓度为10g·L时,镍的成粉率最高所以NHCl的浓度最好控制为10g:1.-1②当NH4Cl的浓度大于15g·L-时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,在阴极上溶液中的H+放电产生氢气,所以相应的电极反应式为2H+2eH4↑,也可写为2NH+2H2O+2e2NH3H2O+H2↑。(4)根据元素守恒可知,气体为CO)和C()2的混合气体,则反应为2NC2O2·2H2O"Ni2O2+3C0A+C()2k+4H2O。

17.(1)Cu2S+4Fe3-2Cu2-+4Fe2+s(2分)(2)CuCl+ FcCls-CuCl2+FeCl; (2 /5)(3)b(1分)(4)0.2(1分)【解析】(1)浸取过程中Fe将Cu2S氧化根据电子守恒和元素守恒可得其离子方程式为Cu:S+4Fe=2Cu2++4Fe2++S(2)根据CuS的最终产物CuCl2可得反应②为CuCl+FeCl=CuCl2+FeCl2。(3)M中主要物质为氯化亚铁,通入氯气可生成氯化铁,实现循环使用,b正确。(4)该转化中Cu被氧化成Cu2S,Cu化合价升高1价CuRes2被还原成CuS,Cu化合价降低1价,根据电子转移守恒,若转化时转移0.2mol电子,生成CuS为0.2mol。

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