长沙市，英语周报，20202021，第六期答案

17.(1)NaOH(1分)浓氨水(1分)(2)碱石灰(1分)(3)NH3(1分)CO2(1分)增大CO2的溶解度(1分)(4)CaCl2+CO2+2NH3+H2O—CaCO3(胶体)+2NH4Cl(2分)(5)CaCO+CO,+H,O==-Ca++2HCO3(2 /)6)B(1分)(7)取少许样品于试管中与水混合形成分散系,用一東光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是(1分)【解析】(1)装置A是快速制氨的装置,浓氨水中存在电离平衡NH3H2OeNH4+OH,将氨水滴到氢氧化钠固体上,反应放热,c(OH-)增大,平衡逆向移动,放出氨。(2)装置B用来干燥氨,选用的干燥剂为碱石灰。(3)二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小,先通入氨创造一个碱性环境以增大二氧化碳的溶解度。(4)氨溶于水生成氨水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能与氨水反应生成碳酸铵,碳酸铵与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵,反应的化学方程式y3 CaCI,+CO,+2NH+H O=CaCO3\+2NH, CI(5)通入过量的CO2发生反应的离子方程式为CaCO,+CO2+H;O-Ca+2HCO3(6)滴加少量Na:CO3溶液,若有沉淀,该沉淀为CaCO3,说明有CO”和Ca2的反应,无论CO:是否过量,溶液中都存在Ca2+,因此都会产生白色沉淀,A错误;滴加少量盐酸,若有气泡,为HCO7与酸的反应,CO2一定过量,B正确;未指明测定温度,因此不能根据溶液pH小于7就判断溶液显酸性,不能说明CO2过量,C错误;若CO2过量.则溶液中大量存在的离子有Ca2+、HCOz、NH、C-,向溶液中滴加少量BaCl2溶液无沉淀生成D错误。(7)碳酸钙样品颗粒如果为纳米级,纳米级的颗粒在胶体胶粒直径范围内,所以具有胶体的性质,可运用胶体的丁达尔效应判断CaCO3样品颗粒是否为纳米级。

18.(1)①铁氰化钾(或KSCN和双氧水)(1分)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O、Fe+2Fe-3Fe2(2分)②没有(1分)Fe-2ee2+(1分)(2)黄(1分)(3)3(1分)(4)5(2分)(5)AgCl(1分)5.0×10-3(2分)【解析】(1)①亚铁离子遇到铁氰化钾溶液形成蓝色沉淀,故检验溶液中是否含有Fe2+试剂选铁氰化钾或KSCN和双氧水;用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+,除发生反应Fe+2H+一Fe2++H2↑外,其他可能发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子铁离子与铁反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为Fe?O,+6H=2Fe+3H.O, Fe+2Fe-3Fe②铜与稀硫酸不反应,铜片上没有气体生成;铁与稀硫酸反应生成氢气,用导线把铁片和铜片连接起来,组成个原电池,铁作负极.负极的电极反应为Fe2e -Fe(2)平衡体系的pH=10,溶液显碱性.由2CrO:-(黄色)+2H+→Cr2O(橙色)+H2O知,反应物氢离子被消耗,反应物浓度减小,平衡逆向移动,溶液呈黄色Fe2+(3)根据得失电子守恒,在Cr2()②还身Cr+过程中,n(Cr2O-)×6=n(FeSO4·7H2O)×1,n(FeSO4·7H2O)=0.5mol×6=3mol(4)当c(Cr3+)=10-mol·L-时,溶液的c(OH-)=30×10-321.0×10-5=1.0×10-mol·L-1,c(H+)=1.0×10-1410X=1.0×10mol·1-,pH=5,即要使c(Cr2+降至1.0×10-mol·L,溶液的pH应调(5)饱和Ag(溶液中c1(Ag+)=√2.0×10-mol·1-1,饱和 Ag, Cro4溶液中c2(Ag+)=√2.0×10-1molL,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以先生成的沉淀为AgCl;当溶液中C-恰好完全沉淀(浓度等于1.00-smol·L-1)时,此时溶液中c(CrO:c2(C1-)Ku(Ag,crO,即c(CrO2K.(Agz CrO4)K:(AgCl)K: (AgCI)2.0×10-12c2(CI")(1.0×10-6)2mol·I(2.0X1050×10-3mol·L

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