2018-2022八年级新目标英语周报席玉虎答案

16.(1)蒸馏烧瓶(1分)平衡压强,使浓盐酸顺利流下(1分)2KMnO4+16HCl(浓)m=2MnCl2+2KCl+5C2↑+8H2O(1分)(2)除去氯气中的氯化氢(1分)提供碱性环境,确保K2FeO1稳定存在提高产率(1分)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO4+6C1-+8H2O(1分)(4)铁(1分)4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑十l0H2O(1分)(5>(1分)溶液酸碱性不同(1分)(6)50%(1分)【解析】(1)装置A中盛放KMn()1的仪器名称为蒸馏烧瓶·橡胶管能将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通.平衡体系的压强,确保浓盐酸顺利流下,装置A中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O。(2)由于浓盐酸具有挥发性,所得的Cl2中混有HCl和H2O(g);HCl会消耗Fe(OH)、KOH,装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl;K2FeO1在酸性或中性环境中不稳定,在碱性环境中能稳定存在,装置C中需KOH溶液过量以确保碱性环境。(3)装置C在碱性条件下,Cl2将Fe(OH)2氧化生成K:FeO4,反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+100H=2FeO4" +6CI"+8H2O(4)方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe,该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将CI-氧化,KFeO在碱性溶液中稳定,在酸性溶液中快速反应产生(),自身转化为Fe+,发生反应的离子方程式为4Fe+20H4Fe3++3O2↑+10H2O(5)制备KFeO,的原理为3c+2FeOH2+1KOH2K2FeO4+6KC1+8H2O,在该反应中,C2是氧化剂,Fe(OH)3是还原剂,K2FeO4为氧化产物,根据同一反应中氧化剂的氧化性>氧化产物,得出氧化性Cl>FeO;。根据方案Ⅱ可知,方案Ⅱ的反应为2FeO)-+6C1-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,由方案Ⅱ得出氧化性FeO>Cl2,实验表明,此时Cl2和FeO;-氧化性强弱关系与制备实验相反;对比两个反应的条件,制备K2FeO4是在碱性条件下,方案Ⅱ是在酸性条件下说明溶液酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。(6)若在制备装置C中加人Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g根据铁原子守恒:Fe(oh)K Fe O410710.7g则K2FeO4理论产量n=19.8g,故K2FeO4的产率为9.98×100%=50%19.8g

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