2021-2022 英语周报 八年级 新目标 2QNQ答案

28.【答案】(1)+30(2分)(2)BC(2分(3)向右(1分)减小(2分)(4)Ⅱ(1分)(5)P1(2分)(6)-y2x+2×100%(2分)(2分)【解析】(1)分别写出表示燃烧热的热化学方程式:(a)CHlo(g)+02(g)=4CO2(g)+5H20(1)MH=-2878k·mol(b)C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol(c)C2H4(g)+02(g)=2C02(g)+3H2O(1)MH=-1560kJ·mol2051-2878)kJ·ml=+63k·mll。MH1-△H2=+30k·m°同理,△H2=(890+(2)密度始终不变,A项错误;压强由小到大,不变时达到平衡,B项正确;摩尔质量由大到小,不变时达到平衡,C项正确;起始反应后,甲烷、丙烯的浓度之比为定值,D项错误。(3)相当于缩小体积,平衡向左移动,丁烷的转化率降低。通入丁烷,平衡仍然向右移动。(4)反应①是吸热反应,升高温度,平衡常数K增大,曲线Ⅱ符合题意。(5)气体分子数增大,增大压强,平衡向左移动,丁烷转化率减小,故p最大。(6)起始时c(CAH0)=amol·L。用三段式计算:C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g起始/mol·L00转化/mol·I平衡/mol·Ll(a-yChO(g)=CH (g)+ C,H(g)起始/mol·L-(a-y)00转化mol平衡/mol·Ll(a-x-y)x乙烯的选择性c(C2H4)·c(C2H6)2x+)-×100%,Kc(C4H10)

27.(1)适当提高温度(或粉碎矿石等合理答案,1分);MnOO+2H-Mn2++CO2↑十H2O(2分)(2)MnO2+2Fe2++4H-Mn2++2Fe3++2H2O2分)(3)3.2~7.2(2分);4(2分);Fe2O2(1分)(4)沉淀N2+(或除镍,2分);17:2(2分)【解析】本题主要考查以共生矿石为原料提取锰和制备铁红的工艺流程,考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(1)加快反应速率的因素很多,可以通过适当提高温度加快反应速率,通过粉碎矿石增大接触面积而加快反应速率等等;菱锰矿溶解的离子方程式为MnCO2+2H+=Mn2++CO2↑+H2O(2)MnO2氧化Fe2+的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe++2H2O(3)加入氨水调节pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3,由于需要得到纯净的副产品铁红,则在此步沉淀时不能将Ni+、Mmn3也转化为沉淀,所以应调节pH的范围在3.2~7.2;当溶液pH=2.2时,溶液中的c(OH-)=1×10718mol·L-,则根据K.[Fe(OHD)3]=c(Fe+)×(OH-)=1.0×10-34,可得c(Fe3+)1.0×10-4mol·L-时,溶液pH=4(4)加入氨水调节pH<7.2后,加入硫化铵的目的是沉淀N2+;在硫化镍加热分解的过程中得到了NLsO,根据化合价代数和为零的原则假设1个NLs5O中N2+的个数为x,则NP+的个数为0.95-x,则可得2x+3(0.95-x)=2,解得x=0.85,则可得N(N2+):N(N+)=0.85:(0.95-0.85)=17:2

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