2022九年级上册外研版英语周报广东省B卷答案

35.[化学—物质结构与性质](1)ls2s2p53s23p53d4s{或[Ar]3d°4s2,1分};铜的第二电离能是从稳定的全满结构电离出一个电子,所以其电离能较大(2分)(2)sp2、sp3(2分);11(1分)(3)GC4(1分);SiC和GeCL均为分子晶体,两者结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高(2分)4正四面体形分(+2分(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质,考查学生对物质结构的理解和综合运用能力。(1)基态铜原子核外电子排布式为1s32s22p3s23p53d°4s;基态镍原子核外电子排布式为1s2s32p53s23p53d4s2,当铜失去第二个电子时是从122p53s23p53d形成1s22p53s23p53dP的结构,即从稳定的全满结构电离出一个电子,所以其第二电离能较大。(2)根据环戊二烯的结构,可知分子中4个不饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化,还有一个饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化(3)锗(sGe)和硅(Si)的氯化物分别为GeCl、SCl4,前者相对分子质量大,形成的分子晶体中分子间作用力大,所以可得熔沸点较高的为GeCl(4)从晶胞中知Cu的个数为8×+6×=4而碘原子都在晶胞内所以可得r的个数为4个,即一个晶胞中含有4个Cu+和4个I,从而可得该晶体的化学式为Cul,设晶胞中的边长为xcm,根据密度公式p={=764N

18.B国家的主权对外具有独立自主性,对内具有至高无上性,①不选;霸权主义和强权政治是世界和平与发展的主要障碍,②不选;③④符合题意,且正确

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