英语周报2018-2022学年高考外研版第三期答案

27.(15分)(1)AB(2分)(2)生产氯化铝需要消耗能量,且产生大量CO污染物;电解过程中产生氯气,要解决设备问题和多余氯气的吸收和利用问题。(2分)高温(3)ZnCO2+2C=Zn+3CO↑(2分)(4)①ZnO、Fe2O3(2分)②锌粉(1分)将Fe+还原为单质铁(2分)③2ZnSO4+2H2O解2Zn+2H2SO4+O2↑(2分)④2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O(2分)解析:(1)用A1作还原剂(铝热剂)可以冶炼活泼性弱于A1的难熔的金属,如Fe、VCr等;Hg、Ag等不活泼金属的冶炼,可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法(2)根据生产过程的反应情况进行分析:“电解熔融的NaCl、MgCl2、ACl2(通过氧化铝和氯气、焦炭的反应制得)的混合物可以制得金属铝”。发生的反应为Al2O3+3C12+3C=2ACl3+3C0可分析推理:生产氯化铝需要消耗能量,且产生大量CO污染物;电解过程中产生氯气,要解决设备问题和多余氯气的吸收和利用问题。(3)“火法”工艺冶炼金属锌是以炉甘石(碳酸锌)为原料,根据“然后逐层用煤炭高温饼垫盛,其底铺薪,发火锻红”可知炭(C)参与反应,故主要反应为:ZnCO3+2CZn+3C0↑。(4)硫化锌精矿(主要成分为ZnS,含有FeS等杂质)焙烧可生成Zn()、氧化铁等,含尘烟气含有含硫氧化物,可用于制备硫酸,“焙砂”中加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁,加入足量锌粉净化除去铁元素,滤液中主要含有硫酸锌,经电解可得到锌和硫酸电解液中含有硫酸,可循环利用。①含锌矿的主要成分是ZnS(FeS),与空气中氧气发生氧化还原反应,判断焙砂的主要成分为ZnO、Fe2O4。②“净化”是加入足量锌粉将“浸出液”中的Fe还原为铁,然后过滤除去铁和过量锌粉。③电解硫酸锌溶液,锌离子在阴极被还原成锌单质,阳极上氢氧根放电生成氧气,据此书写电解方程式。④含锌矿的主要成分是ZnS(FeS)并根据“氧压酸浸”的全湿法流程,既节省了导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质,可推出:O2、H+参与反应并生成了非金属单质S。故主要离子反应为:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2s↓+2H2O。

23.(1)2(2分)(2)2.0(3分)0.50(2分)(3)较小(2分)解析:(1)改装后的电压表量程U=1(R+R1)=0.4×10-3×5×10V=2V;E=12(Rg+R1)+12+(R2+R1)(2)由闭合电路欧姆定律得R(R+r)E=13(R+R1)+13+(RTR(R0+r联立解得E=2.0V,=0.509;(3)电源的U-1图像如图所示,由图像可知,若不考虑电压表的真分流,电源电动势的测量值小于真实值,电源内阻测量值小于真实值。测

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