高考英语周报第9期答案

27.(1)H2(1分)(2)CaC2O4+2H+SO42=CaSO4+H2C2O4(2分)适当增大硫酸浓度(或增大硫酸和草酸钙的投料比)(2分)(3)NaOH溶液和硫酸(2分)(4)酸(1分)NaHC2O4+ NaHcO3=Na2C2O4+H2O+CO2↑(2分)(5)CaCO3(2分)CaC2O4H2O=CaoO+CO↑O2↑+H2Ot(2分)

16.(1)正极(1分)H2(+HNO2-2eNo3+3H+(1分)2H++2e一H2↑(1分)(2)增大吸收液和电极的接触面积.提高电解效率(2分(3从左向右移动(1分)5(2分)(4)HNO23+2NO=3HNO2(2分)增加14.4g(2分)【解析】(1)由示意图可知电极a上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸,为电解池的阳极.与电源的正极相连,阳极上亚硝酸失电子发生氧化反应生成硝酸,电极反应式为H2O+HNO2=2e=NO3+3H+,电极b作阴极,电极反应式为2H+2e-H2↑2)将石墨电极做成颗粒状是为了增大吸收液和电极的接触面积,提高电解效率。(3)电解时,阳离子向阴极移动,则H+通过阳离子交换膜从左向右移动,阳极电极反应式为H2O+HNO22e-=NOa+3H+,阴极电极反应式为2H++2eH2↑,故阳离子交换膜两侧溶液的质量相差5g(4)一氧化氮与硝酸反应生成亚硝酸的化学方程式为HNO4+2NO=3HNO2,标准状况下,2.24LNO的物质的量为224L224L·mol01mol,由化学方程式可知,参与电解的HNO2的物质的量为1.5×0.1mol=0.15mol,铅蓄电池鱼极的铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅转移2mol电子,电极质量增加96g,由得失电子守恒可知,负极增加的质量为0.15mol×2÷296g·mol=14.4g

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