英语周报第58期八年级，2019到2022。答案

19.1.(1)5.0(2分)(2)abe(2分)Ⅱ.(3)①-53.8kJ·mol-(2分)②abcd(2分)(4)偏大(2分)(5)△H3>△H1>△H2(2分)【解析】1.(1)配制0.50mol·L-NaOH溶液,若实验中使用250 mL NaOH标准溶液,则在配制时需要称量NaOH固体的质量为0.50mol·L-×0.25L40g·mol-1=5.0g。(2)NaOH固体易潮解,称量NaOH固体需要在小烧杯中进行,取用时要用药匙,称量通常要用到托盘天平,因此,所需要的仪器是abeeⅡl,(3)取50 mI NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,则硫酸过量,生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知,实验1中温度升高4.0℃,实验2中温度升高3.9℃,实验3中温度升高4.1℃,三个实验中温度平均升高4.0℃①近似认为0.50mol·L-NaOH溶液和0.50mol·L硫酸的密度都是1g:cm-3,则溶液的质量为80g,中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-·℃-,则中和热△H=-42×10×80ym≈-538k·ml0.025②实验装置保温、隔热效果差,则热量损失变大,测得的反应热的绝对值会偏小,B可能;分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中,则热量损失变大,测得的反应热的绝对值会偏小,b可能;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,测得的硫酸的温度偏高,则測得的反应热的绝对值会偏小,c可能;用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌,由于铜的导热性好,则热量损失变大,测得的反应热的绝对值会偏小,d可能。综上所述,选abcd(4)如果用0.50mol·L-的硫酸与氢氧化钠固体进行实验,由于氢氧化钠溶于水时放出热量,则实验中所测出的中和热数值将偏大(5)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与L1molL-的稀硫酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量,且三个反应生成水的物质的量相同,放出的热量越多,其△H越小因此,△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为△H3>△H1>△H2

3.答案D命题意图本题考查空间位置关系的推理,以及充分条件和必要条件的判断解析若l∥,不能说明直线l平行于平面a内的任意一条直线,所以不一定有l/∥m,故充分性不成立;若l∥m且mCα,也不能说明l∥a,因为还有可能lca,故必要性不成立

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