英语周报八年级新目标第45期2021-2022答案

1.答案D命题意图本题考查复数的概念和基本运算解析由题意得,31=31(2-31)=9+6=9+5,故其虚部为6

20.(1)Ni(s)+-O2(g)=NO(s)△H472kJ·mol-1(2分)(2)+211.9(2分)n(H,)+n(H,O)(3)>(2分)根据碳氢原子守恒得到()+n(O3解得x=4,Q=c()·c(CO)c(CO)·c(H2O)=0.5≤0.75(2分)(4)消耗相同量的甲烷产生的氢气多(2分)3.6(2分)【解析】(1)25℃、101kPa时,1,0gNi与足量O2反应生成NO放出8.0kJ的热量,则1 mol Ni与足量O反应生成NO放出472kJ的热量,因此在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为Ni(s)+O2(g)NO(s)△H=-472kJ·mol-l。Ⅱ+2×Ⅲ-1(2)根据盖斯定律,得到反应CH,(g)+NiO(s)-CO(g)+2H,(g)+ Ni(s)Al△H=+211.9kJ(3)根据甲烷中n(H):n(C)=4:1,补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量,根据碳、氢原子守恒得到n(H2)+n(H O)n(CO2)+n(CO)3,解得x=4,根据Q=c(H2)·c(CO2)c(CO)·c(H2O)=0.5<0.75,此时v正→逆。(4)根据两个热化学方程式分析得到采用水蒸气重整的优点是消耗相同量的甲烷产生的氢气多;若上述两个反应在保持自热条件下,即放出的热量和吸收的热量相等,设第一个反应消耗xmol甲烷,吸收192xkJ热量,第二个反应消耗ymol甲烷,放出748ykJ的热量,消耗1mol甲烷,则得到x+y=1,192x=748y,解得x≈0.8,y≈0.2,因此理论上消耗1 mol ch4至多可获得H2的物质的量为0.8mol×4+0.2mol×2=

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