英语周报2021-2022七年级新目标第二版答案

15.(1)①三颈烧瓶(1分)②MnO+20-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)③3C2+10KOH+2Fe(OH3=2K2FO4+6K1+8H2O(2分)④A(1分)(2)冷的KOH稀溶液(1分);Fe(OH)3(1分);乙醇(1分)3)①HC(1分)②>(1分);溶液的酸碱性不同(1分)③1.44×10-4(2分)【解析】本题主要考查高铁酸钾的制备和性质的探究,考查学生实验分析和解决问题的能力。(1)④澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低,吸收不完全,B项不符合题意;尾气为氯气,浓硫酸不能吸收氯气,C项不符合题意;浓氨水具有挥发性,不适宜盛装在敞口容器中,D项不符合题意。(2)KFeO易溶于水、微溶于浓碱溶液,且在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,所以提纯K2FeO粗产品时,碱液的温度不能高,应该将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的KOH稀溶液中,形成含有K2FeO、KClKOH杂质的溶液,Fe(OH)3以沉淀析出;将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,K2FeO2以沉淀形式析出;K2FO4易溶于水,防止用水洗涤时晶体溶解损失,改用乙醇洗涤2~3次除去Cl-等,得到纯净的K2FO4晶体(3)①K2FoO4将HC1氧化,被氧化的是HC②制备K2FeO4的反应中,氯气作氧化剂,氧化性:Cl2>FeO,与步骤①实验得到的C和FeO的氧化性强弱关系相反的原因是溶液的酸碱性不同③要使溶液中的c(Fe)≤1×10-5mo·L-,则此时c(Ca2+)≥4.5×10-÷1.0×10-5=4.5×10-4mol·L-1,由于溶液的体积是100ml.所以需要Ca(OH2的物质的量是4.5×10-4molL-×0.1L=4.5×10-5mol,生成的沉淀 CaFe4的量n≥0.1L×1×10-3mol·L-1-0.1Lx1×10-3mol·L-,则此过程消耗的nCa(OHD2]≥(104-10-6)mol,总共消耗的m[Ca(OH)2]=1.44×1074mol

9.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算,侧重考查学生整合化学知识的能力。根据电荷守恒,CH3OOO厂的数目等于Na+的,A项正确;常温下,铝与浓硫酸会钝化,无法计算气体体积,B项错误;溶液体积未知,C项错误;分子式为C3H6的有机物可能为环丙烷,环丙烷中无碳碳双键,D项错误。

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