2019--2022人教版高二英语周报外研综合答案

106y18,(1)(2分)(2)能(1分)(3)m1、m2和m:(2分)21.2(4)=%(2分)(5)C(2分)(6)实验时的气体摩尔体积(或CO2气体的密度或实验时的温度与压强等)(2分)【解析】(1)Na2CO3~CaCO3100y gm=10,则Na2CO3的质量分数为y100x×100%。(2)Na2CO3和 NaHCo3都能与澄清石灰水反应,生成CaCO3。根据样品的质量和沉淀的质量,列出方程组,即可求解。(3)样品的质量为(m:-m1)g·固体质量减少为(m2-m)g,所以用到m1、m2和m4(4)根据H++CO3HCO3可知,Na2CO3的物质的量为0.1000mol·1.1×20.00×10-L=210-mol,质量为0.212g,故可求出质量分数(5)量气装置B的导管中会残留一部分水,引起实验误差。(6)实验时测定出来的是二氧化碳的体积,根据化学方程式计算时,必须知道气体摩尔体积或CO2的密度或实验时的温度与压强等。

高温191)4F0+O1+4N0OH均烧4NaFO2+2H:Q(2分)(2)增大接触面积,加快反应速率(2分)(3)Fe(OH)3(1分)FeO2+2H20一Fe(OH)3￥+OH(2分)A(OH)3、H2SO(2分)(4)溶液由黄色变为橙色(2分)1+ 6Fe t17H20-2Cr (OH)6Fe(OH、410H+(2分)【解析】(1)由题可知,FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成 NaFeO2,该反应的化学方程式为高温4Fe0+O,+4NaOH--4NaFeO2+2H,O.(2)将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积,加快反应速率(3)由题干信息①可知, NaFeO2常温遇大量水会强烈水解,生成红褐色Fe(OH)沉淀,故其水解的离子方程式为FeO2+2H2O一Fe(OH)3y+OH-,滤液1中主要含有NaAO2、Na2SiO3、Na2CrO1和NaOH调节pH使 NaAlC2与NasO3反应转化为沉淀,故滤渣2的主要成分是Al(OH)3,H2SiO3(4)若向Na2CrO4溶液中加入硫酸进行酸化,2CrO;-(黄色)+2H+一Cr2O(橙色)+H2O,平衡正向移动,溶液颜色由黄色变为橙色。(5)生产后的废水呈强酸性,强酸性条件下的Cr2O具有强氧化性,绿矾中Fe+具有还原性,故加入绿矾后发生氧化还原反应,生成Cr3、Fe3+等,同时通过调节溶液pH,将Cr2+、Fe以Cr(OH)3、Fe(OH)3的形式沉淀,从而达到净化目的,该反应过程的离子方程式为Cr2O3-+6Fe2++17H2O2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3++10H+。

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