2021-2022年上英语周报七年级第四期答案

20.(1)粉碎(1分)高温(2)2Na3 FeF6+ Be3 Al( SiO3)63Na, BeF,tFe2 O3+Al2 O3+6SiO2(2(3)Be(OH),+20H-=Be(OH)(2(4)4.0(2分)(5)3Na++6F-+Fe3+一Na3FeF6↓(2分)(6)阴极(1分)BeCl2(熔融)使Be+Cl2↑(2分)增强导电性(1分)【解析】(1)“操作1”为粉碎,目的是增大固体的表面积,提高水浸的浸取率。(2)“750℃烧结”时发生的反应为Na3FeF6与绿柱石反应生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2,反应的化学方高温程式为2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)3Na, BeF,+Fe2O3+Al2O3+6siO2。(3)由Be2+可与过量OH-结合成Be(OH)-可知,若氢氧化钠溶液过量,反应生成的氢氧化铍沉淀能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Be(OH)4,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH=Be(OH)(4)由K甲[Be(OH)2]=4.0×10-2可知,室温时0.40mol·L-'Be2·开始沉淀时溶液中氢氧根离子的/K。LBe(OH)2/4.0×10浓度为2+C(B0.410-°mol·L-,则溶液的pH为4.0。(5)“沉氟”时发生的反应为NaF与硫酸铁反应生成硫酸钠和难溶的Na3FeF6,反应的离子方程式为3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6+。(6)由镍在稀酸中缓慢溶解可知,镍是活泼金属,若作电解池阳极将会不断氧化溶解,则电解时,石墨作电解池的惰性阳极,镍作阴极;电解NaCl-BeCl2熔融混合物时在阳极得到氯气,阴极得到铍,电解的化学方程式为电解BeCl2(熔融)=Be+Cl2↑;氯化钠为离子化合物,熔融氯化钠电离出的离子能增强熔融混合物的导电性,加快电解的速率。

8.A【解析】润湿的铁粉和炭粉在NaCl溶液中与空气接触会发生吸氧腐蚀,从而左侧试管中压强减小,右侧试管中的红墨水进入导管形成一段水柱,故用装置甲可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀,A正确;高温熔融的烧碱固体会与瓷坩埚中的SiO2反应而腐蚀坩埚,因而不能用瓷坩埚,B错误;Fe(OH)3胶体中胶体粒子粒径介于1~100nm之间,能透过滤纸,故不能用过滤的方法提纯胶体,C错误;用装置丁进行蒸馏操作时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,D错误。故选A

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