英语周报2019－2022九年级新目标第5期答案

19.(1)0.0267mol·L-·min-1(2分)33.3%(2分)(2)c(K+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO-)(2分)(3)ae(2分)(4)向左(2分)0.139(2分)【解析】(1)由图像可知,15minN2的浓度变化量为02mol,L-,速率之比等于化学计量数之比,则NO)=2v(N2)=215 min0.0267molmin,参加反应的n(CO)为2L×(1.20.8)mol·Ll=0.8mol,故CO的转化率为100%≈33.3%2)15min时达到平衡状态,固定容积为2L的密闭容器中,△n(CO2)=△n(CO)=(1.2-0.8)mol,L-12L=0.8mol,CO2与KOH物质的量之比为1:1CO2+ KOH-KHCO3,则反应生成KHCO3,溶液中碳酸氢根离子水解,溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子源于水的电离与碳酸氢根离子水解,故溶液中r(K)>c(HCOS)>c(OH")>c(H+)>c(cot-)3)缩小容器容积,压强增大,平衡虽然向正反应方向移动,但CO浓度增大,平衡时CO浓度增大,故a正确;扩大容器容积压强减小,平衡向逆反应方向移动,平衡时CO浓度减小,故b错误;增加NO的量,平衡正向移动,CO浓度减小,故c错误;降低温度,平衡向正反应方向移动,CO浓度减小,故d错误;增加CO的量,CO的浓度增大,故e正确;使用催化剂平衡不移动,CO浓度不变,故f错误。(4)平衡时氮浓度变化量为0.2mol·L-1,NO的起始浓度为2mo2L=1mol·L-1、CO的起始浓度为24L=1.2mol·L-1,则:2NO(g)+2CO(g)2C0 (g)+N(g开始/(mol·L-1)1转化/(mol·L-1)0.40平衡/(m·L-)0.60.8c2(CO2)×c(N2)0.42×0.2故平衡常数K=x(NO)×c2(CO)=0.62×0.8236≈0.139,20min时再向容器中充入CO、CO各(0.4+-)×0.20.4mol,此时浓度商Q,=0.420.2>0.62×(0.8+K=0.139,故反应向逆反应方向进行,即向左移动,温度不变,平衡常数不变,即重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为0.139(5)①A、C两点温度相等,则平衡常数相同,故①错误②A、C两点都在等温线上,C点的压强大,平衡时,C点NO2浓度比A点的浓度高,NO2为红棕色气体,则A、C两点气体的颜色为A浅、C深,故②错误。③B、C两点相同物质的含量相同,即二氧化氮与四氧化二氮的物质的量之比相等,则平均相对分子质量相等,故③错误。④升高温度,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大,由图像可知,A点NO2的体积分数大,则T1

20.1.(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑2MnSO,+K, SO, +8H, 0(2 3)(2)其他条件相同时,增大酸性KMnO4溶液浓度,反应速率增大(2分)(3)1.5×10-2mol·L-·min-(2分Ⅱ.(4)CE(2分)(5)33.3(2分)(6)=(2分)【解析】1.(1)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应,反应中C的化合价由+3升高到+4,KMnO4中Mn元素化合价由+7降低到+2,由得失电子守恒配平化学方程式y 2KMnO,+ 5H, CO,+3H,SO,10CO22MnSO4+K2SO4+8H2O。(2)由图中数据知,不断增加酸性高锰酸钾溶液的浓度,褪色时间变短,即反应速率增大,则得出的实验结论为其他条件相同时,增大酸性KMnO4溶液浓度,反应速率增大(3)实验3中,3.0mL0.2mol·L-酸性KMnO4溶液与3.0mL0.6mol·L-H2C2O4溶液反应,草酸过量,△c用KMnO4表示的平均反应速率为v(KMnO4)=a70.2mol·L-1×3.0mL×10-L..ml-1100mL×10-L·mL=1.5x4. 0 min10-2mol·LⅡ.(4)反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(s)。化学反应速率之比等于化学计量数之比,2v正(NH3)=v遍(CO2)说明正、逆反应速率不相等,即反应未达到平衡状态,故A错误;该反应是气体反应生成固体和液体的过程,随着反应的进行,氨与二氧化碳成比例减小,其体积分数为定值,则氨的体积分数不再变化不能说明反应达到平衡状态,故B错误;气体的密度为气体的总质量与容器容积的比值,随着反应的进行,气体的总质量为变量,则气体的密度也随着反应的进行在变化,气体的密度不变,能说明反应达到平衡状态,故C正确;生成物不是气体,反应物只有氨和二氧化碳,随着反应的进行,氨与二氧化碳成比例减小,则气体的平均摩尔质量为定值,即气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态,故D错误;随着反应的进行,氨的物质的量浓度属于变量,则它不再变化能说明反应达到平衡状态故E正确只4点时n(cO)=30,设n(CO)=1mon(NH2)=3mo,CO)平衡转化率为0.50,则转化的CO2的物质的量为1mol×0.50=0.5mol,根据NH1(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)可知转化的NH3为0.5mol×2=1mol,NH3的平衡转化率为1m010%≈3%(6)当x=1.0时,设n(NH1)=n(CO2)=1mol,根据三段式可知:2NH(g)+CO(g)CO(NH:),(s)+H,O(D)始/mol1变/mol2a末/moll-2a又若起始的压强为 Po kPa,水为液态,平衡时压强变为起始压强的上可知,(1-2a)+(1-a)-11+12,解得a=3.则n(NH)2=3mo,+(CO0)=言m,那么p*(NH)=21+2kPa=- kPa, Pa(CO2)=kPa=PkPa,因而K3+3108平(NH3)p平(CO2)p

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