英语周报2021-2022八年级新目标第5期答案

18.(1)cd(2分)(2)①40%(2分)②增大H2O(g)的浓度(2分)(3)①15%(2分)0.076(2分)②9(2分)【解析】(1)a.因为反应前后气体体积不变,所以容器中压强始终不变,反应不一定达到平衡状态;b化学反应及反应时的温度一定时,△H不变,其与反应是否达到平衡无关,反应不一定达到平衡状态;c,v(H2)=va(CO),各物质的浓度不变,反应达到平衡状态;dCO的质量分数不变,各物质的浓度不变,反应达到平衡状态。(2)①依题意,850℃时,K=1.0,则4min时,2-c3)·(0.3-c3)1.0,c3=0.12mol·L-1,所以H2O(g)的转化。0.12mol、)×100%=40%0.3mol·L②表中5-6min之间数值发生变化,CO浓度减小0.02mol·L-,CO2浓度增大0.02mol·L-H2O(g)浓度增大0.05mol·L-,说明可能的原因是增大H2O(g)的浓度(3)①设参加反应的H2的物质的量为xmol,则可建立如下三段式:CO(g)+H(g)CO(g)+H: O(g)起始量/mol变化量/m平衡量/mol0.2-x0.1-x则(0.2-x)+(0.1-x)+x+x0.10,x=0.03,CO2的平衡转化率等于0. 03 mol0.2mo×100%=15%,反应平衡常数K等于0.03×0,030.17×0.07≈0.076②上述平衡体系中,CO2的物质的量为0.17mol,H2的物质的量为0.07mol,CO、H2O(g)都的物质的量为0.03mol;由化学方程式CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)可知,若参加反应的H2物质的量为ymol,则生成H2O的物质的量也为ymol,从而得出0.03y0,y=0.06,则K1等于07-0.03+y0.30.09

14.A【解析】增大反应物浓度,平衡正向移动,则v(正)增大的程度大于v(逆),A项错误;使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率,B项正确;根据“先拐先平数值大”可知,温度乙>甲,C项正确;在相同温度下,增大压强,平衡正向移动,Z的含量提高,故p1>P2D项正确。故选A

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