英语周报2021-2022高一人教版第四期答案

17.(1)>(2分)(2)c(2分)(3)2(2分)(4)=(2分)(5)向左(2分)不改变(2分)【解析】(1)该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以K1>K2(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,各物质的浓度之比等于化学计量数之比不能证明正、逆反应速率相等,故a不选;不同物质的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比是平衡状态,3v正(N2)=v(H2)时,能说明反应处于平衡状态,故b不选;该反应前后气体的物质的量不同,当容器内压强不变,说明气体的物质的量不变,该反应达平衡状态,故c选;该反应参加反应的物质都是气体,根据质量守恒可知,气体的总质量不变,该反应在恒容密闭容器中发生反应,体积不变,密度始终不变,故d不选。(3)由表格数据可知,在400℃时,N2(g)+3H2(g)2NH8的K=(N)xc(H)=05温度不变时,平衡常数不变,因此2NH1(g)=N2(g)+3H2(g)的K′=(N)xc(HD0.52C"(NH,(4)400℃时,某时刻N2、H2、NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则c(N2)=4mol·L-,c(H2)=2mol·L-,c(NH3)=4mol·L-1,则Qc(NH3)42c(N2)×e(H2)=4×2=0.5=K,则该时刻处于平衡状态,故v正(N2)=va(N2)(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,而氧气不参加化学反应,容器容积将增大,参加反应的各物质的分压将减小,因此平衡将向左移动;使用催化剂只是改变反应的活化能,不改变反应的焓变。

3.C【解析】F、Cl、Br、I原子半径依次增大,则HF、HC、HBr、H的键长依次增大,键能依次减小,热稳定性依次减弱,HF分子间存在氢键,HC1、HBr、HI的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,熔沸点HF>HI>HBr>HC,A错误;只含共价键的化合物才是共价化合物,B错误;熔融态能导电,则可能是离子晶体或金属晶体,该化合物溶于水,其水溶液能导电,则不可能为金属晶体,故其晶体一定为离子晶体,C正确;中心原子采用sp3杂化的分子,如果有一对孤电子对,则为三角锥形结构,如果有两对孤电子对,则为V形结构,D错误。故选C。

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