英语周报2019～2022七年级新目标第35期答案

17.(13分,除标注外,每空1分)(1)Cr3d‘4s(2)配位键氢键(3)<(4)正四面体形sp3CCl4(SiF等,答案合理即可)Po(CO4等,答案合理即可)(5)①Fe2N25%②,239×10(2分)【解析】本题考查物质结构与性质,涉及价电子排布式、作用力类型判断、第一电离能比较、晶胞计算等。(1)与Fe同周期,即为第四周期,第四周期元素中,当元素基态原子价电子排布式为3d4s,且轨道处于半充满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即价电子排布式为3d4s4,元素为24号元素Cr(2)中心离子Fe提供接受孤电子对的“空轨道”,H2O中的o原子提供孤电子对,形成配位键。三环氮杂冠醚分子中的4个N原子与NH:中4个N一H键形成4个氢键(N一H…N),故两者之间的作用力为氢键。(3)根据Fe和Mn基态原子失去两个电子后的价电子排布式,比较第三电离能的大小Fe2的价电子排布式为3d,而Mn的价电子排布式为3d,3d轨道处于半充满的相对稳定状态,故l3(Fe)

13.BC【关键能力】本題考查的关键能力侧重于理解与辩析、分析与推测能力【必备知识】本题考查的必备知识是原电池、电解池原理。【解题思路】根据电池总反应可知,放电时负极反应为Mg,PCD2ye=PTCD+yMg2+,A正确;充电时正极反应为MgEG2xe=EG+xMg2,所以外电路若有N个电子流过,则正极会释放出12gMg2,B错误;单位质量的镁提供的电子数小于锂,所以镁电池比能量低于锂电池,C错误;若使用氢氧燃料电池充电,当电池中迁移|11mlMg2“时,即外电路上有2mol电子通过,则燃料电池要消耗2g氢D正确

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