八年级新目标英语周报第四期答案

29.(每空2分，共14分)(1)C0g+20,g=C0(g)△作-283.0kJ·mo(2)催化剂(3)BC(4)增大反应②为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，导致(CO)增多，0值增大②62.5【解析】(1)根据盖斯定律，10(①+2×②)得，C0(g+20g)—C0,g△H-283.0J·mol,故表示C0燃烧热的热化学方程式为C0g+20,(g一CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1.(2)结合反应①和反应②分析，I2在反应①中作反应物，在反应②中是生成物，所以在CO转化为C0,的反应中所起的作用是催化剂.(3)达到化学平衡状态的标志之一是正逆反应速率相等，但C0和C0,的物质的量不一定相等，故B错误。C中未标明正反应和逆反应，故C错误。反应②中气体的计量数之和不变，体积不变，但是质量发生变化，因此平均分子量、密度不变时可以判断反应达到平衡。(5)①L0(s)→L2(s),相当于减少了5个0原子，反应消耗掉12O物质的量为8gn(1O)16g/mol x5=0.1mol,对于反应10，(s)+5C0(g)三5CO2(g+(s),反应开始时C0的物质的量是2mol,反应的I2O5(s)物质的量是0.1mol,则反应消耗C0的物质的量是0.5mol,产生C02的物质的量是0.5mol,平衡时C0的物质的量为2mol-0.5mol=1.5mol,物质的平衡浓度c(CO)=5mal-075mo,4C0水0500-025moL,则该反应的化学22L平衡常数K0.250.755243②反应开始时加入的C0物质的量是2mol,根据图像可知：在温度为10℃时，当C02移lmol出率是0时，C0的转化率为50%，则平衡时n(C0)=n(CO2)尸1mol,c(CO)=c(CO2)月21,=0.5mol/L,故此时的化学平衡常数太=8=1.当C0的转化率是%时.反应产生CO2的物质的量是2a%mol,剩余C0的物质的量是(2-2a%)mol,由于C02的移出率是40%，则此时容器内C02的物质的量是2a%mol×(1-40%)=1.2a%mol,由于该反应达到平衡时化学平衡常数K1=1,所以(2-2a%)mol=1.2a%mol,解得a%=0.625,则a=62.5.

第四部分写作第一节短文改错It's safer to usepedestrian crossings or overheadbridge.Never cross a road by dashing across it,what isbridgeswhichinviting trouble.If there're no crossings,we must lookcareful right and left and cross only when that is safe tocarefullyitdo so.Some of us go to school by the bus.It's important forus not to getting on or off a bus while it is still move.Igetmovingtried to get on a moving bus once.It dragsme a shortdraggeddistance and nearly ran over me.I was lucky A escapetowith some scratches.Don't fool around in the bus and youorwill get hurt.

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