2022英语周报九年级下册答案

35【答案】(1)[A]3d4s24p(或1322p3s23p3d0424p2)(2分)3(1分)(2)As>Se>ce>Ga(2分)(3)磷、砷原子半径较大,原子间形成的σ键较长,P→p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠难以形成T键,故不能形成稳定的叁键化学性质较活泼(2分)(4)sp(1分)三角锥形(1分)N、P、As电负性依次减小,原子半径逐渐增大,氢化物中成键电子云越来越偏向H,同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小,导致键角逐渐减小(2分)(6(1分)N(3分)【关键能力】本題考查的关键能力侧重于理解与辨析、归纳与论证能力。【解题思路】(1)As是33号元素,处于第四周期第ⅤA族,核外电子排布式为1s2s2p3s23p·3d4s24p3,基态M原子核外价电子排布式为727p3,7p轨道3个电子是未成对电子。(2)同一周期主族元素,从左到右,第一电离能逐渐增大,但由于As原子的4p轨道为半充满状态,较为稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,所以As、Ga、Ge、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为:As>Se>Ge>Ga。(3)由于P、As的原子半径较大,原子间形成的a键较长,p→p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠,难以形成丌键,所以氮原子间能形成氮氮叁键而磷、砷各自的原子间不易形成叁键,故化学性质较活泼。(4)PO4的中心原子P的价层电子对数为5+3=4,所以P原子的杂化方式为s杂化;这3个分子的中心原子均形成了3个σ键,另外还有1对孤电子,其价层电子对数是4,分子的空间构型均为三角锥形;同族元素NP、As电负性依次减小,原子半径逐渐增大,故氢化物中成键电子云越来越偏向H,同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力抵消减弱,导致键角逐渐减小。(5)观察图象可知此二元化合物结构中Cu原子数为12×4=3,N原子数为8×8=1,所以化学式为C山N,氮原子的上下左、右前后六个方向均有铜原子故配位数为6,晶胞的体积=b3cm3,64×3+14Cu3N的密度=g·cmbNA

33.(1)【答案】BCE(5分)【关键能力】本题考查了热力学定律的相关知识,意在考查考生的理解能力。【解题思路】一定质量的理想气体体积增大气体对外界做功,由热力学第一定律△U=Q+W可知,如果吸收的热量大于气体对外界做的功,则气体的内能增加,A错误;电冰箱通电后由压缩机做功从而将冰箱内低温物体的热量传到箱外的高温物体B正确;热力学第二定律告诉我们,一切宏观热现象都是有方向的,故满足能量守恒定律的宏观过程并不是都可以自发进行,C正确;第二类永动机不可能制成是因为违背了热力学第二定律,D错误;根据热力学第二定律可知,自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的,E正确。(2)【关键能力】本题考查了压强的计算以及气体实验定律,意在考查考生的分析综合能力。【解題思路】(i)设解除锁定前上部分气体的体积为ψ,由于解除锁定前和之后的冉平衡,由玻意耳定律得P1V=P(V+△1),P2V=P2(V-△V)(2分)又=,=3(1分)p2解得△V=4Y(1分)则下部分气体体积与解除锁定前的体积之比为3:4(1分)(i)初始状态P2最终处于平衡状态时=四+(1分)设气缸总容积为V,对上、下两部分气体由理想气体状态方程有P,V pr V p,V 2p?(2分)2T3T联立解得n=3Mg(2分)

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