2023—2022学年英语周报新目标29期答案

15.C【解析】a点时，lgc(MOH=0、p0H=4.2,则c(M+)K,=eM20H)=10“,所以K=亮c(MOH)10-9.8,数量级为10-10，A项正确；b点时中和率为50%,故MOH和MC1理论上的物质的量之比为1:1,但此时溶液的pOH在4.2~5.2之间，呈碱性，说明MOH的电离程度大于M的水解程度，故c(M)>c(CI-)>c(MOH)>c(OH)>c(H),B项正确；c点时，中和率大于50%，则c(M什)十c(MOH)<2c(CI),结合电荷守恒：c(M+)+c(H)=c(CI-)+c(OH-),得出2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(CI)+c(OH),C项错误，d点时，中和率为100%，说明溶质理论上全为MCl,MC1水解促进水的电离，故此时溶液中水的电离程度最大，D项正确。

18.(9分)I.(1)NH3·H2O=NH+OH-(1分)降低(1分)增大(1分)(2)NH,NO,△N,0++2H,0(2分)c(N2O)c2(H2O)(1分)Ⅱ.(3)①0.043(1分)②5(2分)【解析】(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为氨水中存在平衡：NH3·HO一NH十OH;氨水中加入少量的NHC1固体，增大了溶液中铵根离子浓度，上述平衡逆向移动，溶液的pH降低：若加入少量的明矾，明矾电离产生的铝离子与OH一反应促进上述平衡正向移动，溶液中的NH对浓度增大。(2)该分解反应的化学方程式为NH,NO,△N2O个十2H2O;硝酸铵是固体，该条件下水是气态，平衡常数表达式为：K=c(N2O)c2(H2O)。(3)①根据图像，pH=13时c(S2-)=5.7X10-2mol·L1,根据溶液中的物料守恒c(H2S)十c(HS)=0.10mol·L1-c(s-)=0.043mol·L1。K②要使Mn2+开始沉淀，c(S)≥M2.8×10-1mol·L-1=1.4×10-1mol·L-1,对0.02照图像，溶液pH=5。

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