2023—2022英语周报答案下册八年级41期

生刀云F甲的村光七。3.(12分)(1)[Ar]3d'4s2(或1s22s2p3s23p3d4s2)(2分)O(2分)Mn(2分)2s2p(2)①个个(2分)②同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量逐渐增大(2分)》N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定不易得电子(2分)【解析】(1)C0是27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O,则第一电离能：Mn<0。O基态原子的价电子排布式为2s22p,所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn。(2)①N为？号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3,故氮原子的价电子轨道表示式为2s2p四个个个②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的半径减小，电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大：基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。H

1.(13分)(1)第三周期第MA族(2分)》(2)Na+i:→Nadi:(2分)(3)BC(2分)(4)①酸(1分)M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值为1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，可知O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)》②NaOH(1分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，M一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH(2分)》【解析】基态Y原子的价电子排布为3s23p,可知Y为S,W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大，Z为C1,Y为第三周期主族元素，其他三种元素也为第三周期元素，根据X的电离能知，该元素位于第ⅡA族，X为Mg元素，W为Na。(1)X为S元素，位于第三周期第MA族。(2)由分析可知，WZ为氯化钠，NaC1为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，则用电子式表示的形成过程为Na中i:→Nad:。(3)同主族从上到下元素的金属性依次增强，A项不能用元素周期律解释；同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,B项能用元素周期律解释；同周期从左到右元素的非金属性依次增强，所以C1的非金属性强于S,C项能用元素周期律解释，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，所以S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于H2SiO3,D项不能元素周期律解释。故选于Si,所以S的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性强于H2SiO3,D项不能元素周期律解释。故选BC项。(4)①0、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，某元素M的电负性数值为2.5，则M和O的电负性差值为1,0和H的电负性差值为1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，可知O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性。②W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,X的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,同一周期从左到右电负性逐渐增大，Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，M一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH。

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