英语周报2022-2023高二外研综合第一期答案

8.(12分)(1)acdefgh(3分)(2)①Li原子失去一个电子后，Li计已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难(2分)②A1(2分)Na*[:0:0:]-Na+(2分)(3)1s22s22p3s23p3d54s2(2分)(4)Ar(1分)【解析】根据元素在周期表中的位置可知a~m元素分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te,Cl、Ar。(1)电的良导体主要为金属、石墨等，因此上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefgh。(2)①由于Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为A1;元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第IA族，为Na;X和j按原子个数1：1形成的化合物是Na2O2,电子式为Na+C:O:O:]2-Na+。(3)铁的原子序数是26，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2。(4)m为稀有气体元素Ar,已达稳定结构，故很难失去电子。

C项。7.(12分)(1)低(1分)5(2分)e(2分)(2)原子(1分)N3->O2->A13+(2分)(3)Li计[：0：]2-Li计(2分)(4)从Li→Rb,随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大(2分)》【解析】(1)合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点，故该合金材料的熔点比组成成分的金属熔点低；铝元素的原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级。金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱，a项错误；钠的还原性过强，先与水发生反应，无法利用置换反应来判断钠、铝的金属性强弱，b项错误；不能根据金属失电子数的多少比较金属性的强弱，应该根据金属失电子的难易进行分析，虽然钠失电数小于铝，但金属性钠强于铝，此方法不能证明，C项错误，将空气中久置的Na放人热水中，由于Na发生潮解生成碳酸钠，不与热水反应，因此无现象，久置在空气中的AI表面会发生氧化反应生成氧化铝，与热水反应也无现象，不能证明，d项错误；A1为两性金属，其盐可以与强碱发生反应生成氢氧化铝沉淀，又因氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和NaOH反应生成偏铝酸盐，因此可以证明Na的金属性比Al强，e项正确。(2)氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体，铝离子、氧离子、氮离子三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，故离子半径由大到小的顺序为N3->O2->A13+。(3)锂在氧气中燃烧的化学方程式为4Li十O点燃2Li20,产物为Li20,电子式为Li*[:0:]2-Ii计。(4)从Li→Rb,随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q值增大。

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