英语周报2022-2023外研八年级19答案

5.(15分)(1)H-P-0-H(1分)H(2)Mg(OH)2(1分)Cu (OH)2+4NH3-[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)(3)As原子半径大，形成的。键长，pp轨道肩并肩重叠很少或几乎不重叠(2分)(4)①化学(1分)②LiAsF(1分)AsF6的半径比PFG的大，AsF6与L的作用力比PF后的弱(2分)(5)不能(1分)5643(1分)(6)①CoAs(1分)3x(8m+24r2)X10-0②8M×100%(2分)》PNA【解析】(1)由次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2可知，H,PO2分子中只含有1个羟基，结构式为H一P一O一H。H(2)MgSO4与氨水发生复分解反应生成的白色沉淀为Mg(OH)2,CuSO4溶液与氨水先发生复分解反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，发生反应Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3)4]++2OH一，得到深蓝色溶液。(3)As原子半径大于N原子，则As原子与As原子形成的单键键长较长，导致pP轨道形成肩并肩的电子云重叠很少或几乎不重叠，故不易形成π键。(4)①从化学键角度看，L计迁移过程中，有旧键的断裂和新键的生成，化学键位置发生了变化，故为化学变化。②AsF6的半径比PF后的大，AsF后与Lit的作用力比PF后的弱，所以相同条件下，电池材料LiAsF。中的L迁移较快。(5)第一电离能是指基态的气态原子失去最外层的一个电子变为气态离子所需能量，图中无此过程的数据，故不能确定Cu原子的第一电离能，CN晶格能为3285kJ·mol-1-822kJ·mol-1+3180kJ·mol-1=5643kJ·mol-1。(6)①根据晶胞结构，图(b)为晶胞的一半，As在晶胞的内部，则晶胞中含有As的个数=4×3×2=24，C0在晶胞的顶点、棱上、面心和体内，个数=8X合+12×4+6×号+1=8，N(Co):N(As)=8:24=1:3,则化学式为CoA$g。②根据晶胞的化学式及结构，则1mol晶胞的质量=8Mg,晶胞的体积=8MPNAcm3,晶胞中Co和As原子的体积=4(8+242)×10-0cm3,则晶胞中原子3的体积占晶胞体积的百分率3x(8+242)X10-08M×100%。PNA

1.(15分)(1)正四面体形(2分)sp3(2分)》(2)4：1(2分)(3)A12O3为离子晶体，A13+和O2-半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高、硬度大(2分)(4)12(2分)AuCu;H(2分)(5)442X104或4423V3 pa2 NA9pa2 NA-×1021(3分)【解析】(1)S与O可形成多种微粒，其中SO中S原子价电子对数是2=4，无孤电子对，空间构型2为正四面体形；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，根据结构图可知，此固态SO3中S原子形成4个。键，无孤电子对，杂化轨道类型是sp3。(2)单键为σ键，双键中有1个g键、1个π键，根据Cr2O号的结构图，1mol重铬酸根中含8molg键、4molπ键，1mol铵根离子中含有4molg键，g键与π键个数比为4：1。(3)Al2O3为离子晶体，A13+和O2-半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以其熔点高、硬度大。(4)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，根据图示,离①号Au原子最近的Cu8原子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为12。根据均摊原则，晶胞中Au原子数为8×号-1，Cu原子数为6X合-3，H,分子数是4，化学式为ACH。(5)根据均摊原则，每个结构单元所含A1原子数为4×合+1=号，T1原子数为8×君+2×合+1十1x号-号则p27x号+48×号g·cm-3,3。hX10-nXN则高为h=442×1021nm442w333pa2 NA9pa2NA1021nm.

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