2022-2023高三英语周报XN12答案

1.B【解析】B项，可以形成原电池而加快腐蚀。

13.(24分)(1)MnO2(3分)NHt+H2O=NH3·H2O+H+(3分)(2)Zn+MnO2+2H2 SOZnSO+MnSO+2H2O(4分)增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积(3分)(3)减小(3分)Zn2++Mn2++2H20电解Zn+MnO2+4H+(4分)(4)75%(4分)【解析】(1)普通干电池的构造：外壳为锌筒，中间是石墨棒，其周围是由MnO2和NHCl等组成的糊状填充物，还原剂锌在负极失去电子被氧化、氧化剂MnO2在正极得到电子被还原，电解质氯化铵水解(NH+H2O一NH3·H2O+H+)使电解液呈酸性(2)“酸浸”时首先会想到活泼金属锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4一ZnSO4十H2个，结合“滤液”的溶质为ZnSO,和MnSO4可推知，在酸性溶液中强还原剂锌把强氧化剂MnO2还原为Mn2+:Zn+MnO2+2H2 SO-ZnSO+MnSO+2H2 O;而由“滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4)”判断，粉碎的重要作用是增大锌粉与MnO2粉末的接触面积，使上述两个反应中的第二个反应成为主要反应。(3)铝电极与通甲烷的铂负极相连，作电解池的阴极，电解时溶液中的锌离子在铝电极上得到电子被还原为单质锌：Zn2++2e一Zn。阳极上是Mn2+失去电子被氧化为MnO2,Mn2+一2e+2H2OMnO2十4H+,生成的氢离子使阳极附近溶液的pH减小。阴、阳极反应相加即为电解池中的总反应：电解Zn2++Mn2++2H2 OZn+MnO2+4H+。(4)燃料电池中：n(CH4)=2.24L22.4L·mol-70.1mol,由负极反应知，消耗0.1mol甲烷失去0.8mole;电解池中：n（Zn)=19.5g65g·mol0.3mol,由阴极反应知，生成0.3 mol Zn得到0.6mole}故图2装置的电流效率1=0,8m00.6 mol100%=75%。

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