英语周报2023课标高一28答案

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七选五36-40 FCGEA

28.(15分)(1(1分)H2+CO--2eHO+CO2(2分)(2)①CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)△H2226kJ,mol(2分)②0.01(2分)③ HCOOH*+2H2(g)一 H:COOH+H2(g[或 HCOOH·+2H1(g)一HCOH·1(2分)(3)①L1(1分)1(或0.14)(2分)③<(1分)增大压强、分离出H2O(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)Si的原子结构示意图为4;负极发生氧化反应,H2在负极放电,电解质为熔融碳酸钠,负极的电极反应式为H2+CO-2e-H20+CO2。(2)①由键能数据可知,△H=2×745kJ·mol-1+3436kJ·mol-1-(3×413.4kJ·mol-1+351kJ·mol-+3×462.8kJ·mol-1)=-181.6kJ·mol-。再根据盖斯定律,总反应一反应1可得,反应2为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=△H-△H222.6kJ·mol-。②由题意知,气体减小的质量为2.0g·L-1×2.0L4.0CO:(g)+3H,(g)CH, OH(I)+H, O(1)Am1 mol4.0g反应消耗的二氧化碳的物质的量n=1mol×4050g=0.08mol,则0~4min内,CO2的平均反应速率为0. 08 molLX4 min0.01mol·L1.min-1③生成甲醇的决速步骤由反应历程中反应速率最慢的步骤决定,活化能越大,反应速率越慢,根据图中数据可知,活化能最大的步骤的化学方程式为HCOOH.+2H,(g)-H, COOH分H(g)HCOOH.+2H:(g)--H, COOH.理综(3)①相同条件下,H2越多,CO2的平衡转化率越高,则图3中代表c(CO2)1c(H2)=118的曲线为L②M点时进料浓度比c(CO2):c(H2)=13,设起始投入1 mol CO2、3molH2,根据三段式:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)起始(mol):1转化(ml):0.80.41.6平衡(mol):0.20.60.40.4平衡时乙烯的体积分数为0.2+0.6+0.4+1.6③由图可知,升高温度,CO2的平衡转化率降低,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,△H<0;为提高CO2的平衡转化率,可采取的措施有增大压强、分离出H2O等

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