2018-2022英语周报七年级24期 新目标答案

27.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)CO2(1分)(2)CaO+2NH4CH+H2O=CaCl2+2NH3H2O升高温度(1分)搅拌(1分)(3)Fe3(1分)(4) Ca"+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4气体B(1分)NH3在水中的溶解度大,CO2在水中的溶解度小,先通NH3再通CO2可增大CaCl2的转化率(5)NH4Cl溶液【解析】(1)煅烧过程中CaCO3、MgCO3发生分解,生成CaO、MgO和CO2,所以气体A为CO2(2)煅烧后的产物以CaO为主,浸出时发生的主要反应为CaO+2NH4Cl+H2O=CaCl2+2NH3·H2O。可以通过升高温度,搅拌等措施加快反应速率。(3)已知:①常温下KnFe(OHD1=40×1038,KMg(OH]=1.8×101,杂质金属离子为Fe”和Mg2,根据溶度积可知,Fe(OH)3最先生成沉淀。当dM2)=1×105mo时,所有金属杂质离子完全沉淀,根据KnMg(OID2=aMg2)·coH)=1.8×101.d(OH)=几8×101V1×103molL,由此时溶液的pH=11。(4)气体A为CO2,气体B为NH3,所以“碳化沉钙”时的离子方程式为Ca2+CO+2NH+HO=CaCO1+2NH:。NH3在水中的溶解度大,CO2在水中的溶解度小,先通NH3再通CO2可增大CaCl2的转化率(5)由流程图分析可知滤液为NH4Cl溶液,可在浸出工序中循环使用。

12.由图可知,碳棒a失去电子,作负极,碳棒b得到电子作正极,正极O2得电子生成水电极方程式为O2+4e+4H—2H2O,A错误。碳棒b上,CO2在光照和光合菌的作用下反应生成氧气,光照强度对电池的输出功率有影响,B正确。外电路电子由负极流向正极,即碳棒a→碳棒b,电流方向与电子方向相反,即为碳棒b→碳棒a,C正确。酸性増强会使菌落失活,故工作一段时间后,电池效率降低,D正确

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