英语周报七年级上学期人教版2022答案

1.【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算分析】根据盖斯定律,利用已知热化学方程式(2)-(1)构造出目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数进行相应的加减,据此进行解答解答】解:已知(1)(1)zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJml2(2)2Ag(s)+O2(Ag?(s), AH=-31.0k/mol2由盖斯定律(2)-(1)可得:zn(s)+Ag2O(s)=ZnO+2Ag(s)△H=+3173kJ/mol故选:B【点评】本题考查了反应热的计算,题目难度中等,明确盖斯定律的含义为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题培养了学生的化学计算能力

13C`【解析】装置X为Zn与稀硫酸反应制备H2的装置,分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制装置①中产生气泡的快慢,A正确;装置①盛有浓硫酸,用来干燥H2,B正确;装置②为检验产物H2Q的装置,可盛装白笆的无水硫酸铜固体,装置③的主要目的是吸收I2O并防装置④中的H2O进入装置②中造成干扰,可以是无水CaCl或无水硫酸铜,但碱石灰会吸收CO2,不能是碱石灰,C错误;H2与空气混合加热易发生爆炸,故在加热装置Y前,应先让装置X反应“段时间,排除装置中的空气,D正确。故选C

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