七年级下册英语周报。2022年到2答案

15.B由牛顿第二定律可知,该试探电荷所受的电场力恒定,即该电场为匀强电场,A错误:由于负的试探电荷由M到N做加速运动,则该电荷受到的电场力向右,该电场的方向由N指向M,因此N点的电势高,B正确,C错误:由公式E=9可知,正电荷在高电势点具有的电势能大,即正电荷在N点的电势能大,D错误

27.(除标注外,每空2分)(1)24H-4Hz)(2,降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率(3)>(1分);<(1分);1.6×1021p4)Fe-6e+80H"=Fe0)i+4H,O: HFe(+OH=Fe(1+H:O,,解所1)已知①MnFe2O.(s)=MnFe2O1-,(s)+O2(g)△H1MnFe:O4-)(s)+H1(Xg)=MnF201(s)+xH1(g)△H2)根据盖斯定律,2×①+2×②可得反应2H2O(g)=2H2(g)+O)2(g)△H=24H1+△H2)(2)a:由催化C(2加氢合成低碳烯烃反应可知第步所反应为:CO2+H2=CO+H2O,故a正确;b.第步反应是慢反应,第ⅱ步是快反应,反应的活化能越低,反应速率越快,所以第步反应的活化能高于第‖步,故b错误;c催化剂不能改变平衡状态,不能改变焓变△H,故c错误;d反应的平衡常数只与温度有关,不同助剂能改变反应历程,但不能改变反应的起始状态、不能改变反应温度,所以反应的平衡常数不变故d正确;综上所述选ad;加入助剂K可以降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率:(3)①温度越高反应速率越快,达到平衡所需要的时间越短、所以T>T2,据图可知温度越高平衡时CO的浓度越大,说明温度升高平衡左移,所以该反应正反应为放热反应,△H<0;②反应初始投料为足量铁粉和0.48moC(),平衡时n(C0)=0.08mol,则消耗的n(CO)=0.mol,根据方程式可知生成的”[Fe(O):]=0.08mol,平衡时压强为p,压强比等干物质的量之比,所以p[Fe(CO)3]=p(CO)=p08m0+0.08mo0=D,=p16×10,(①电解池中阳极发生氧化反应,该电解池要制备 K2 FeO,说明Fe元素0. 08mol0.5pp要被氧化,所以铁棒电极为阳极,在碱性环境下被氧化生成FeO-,电极方程式为:Fe-6e-+8H-=Fe(-+4H2O;②据图可知pH=6时Fe元素主要存在形式为HFeO,加入KOH碱性增强.所以发生的反应为HFeO+OH-=FeO-+H2O

以上就是七年级下册英语周报。2022年到2答案，更多英语周报答案请关注本网站。