2022-2023英语周报七年级新目标37答案

(1)-12.6kJ·miol-(2分)(2)过渡态Ⅱ(1分)该步反应的活化能(或能垒或需要吸收的能量)大(2分)<(1分)3)①N(1分)②2(2分)③-n(P-)(2分2-p)(2④增大(1分)温度升高压强增大;温度升高反应1和反应‖均正向移动,HC的百分含量增大,分压增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知,△H=1944.6kJ·mo-+(-285.8kJ·mol-1)(-2217.8kJ·mo-1)=-12.6kJ·mol-t。(2)由图可知,过渡态中对反应速率影响较大的是过渡态Ⅱ,理由为该步反应的活化能(或能垒或需要吸收的能量)大;整个过程最终能量降低,故反应热(△H)<0。(3)①反应过程中CH3 CHCICH3的变化量比HCl低,故图中代表 CHCHCICH分压变化的曲线②0~ts内,反应的平均反应速率u(CH, CHCICH,)=2 kPa. s③反应前总压强为 Po kPa,则C3H8和Cl2的分压均为kPa,平衡时CH3 CHCICH2和HC的分压分别为pkPa、kPa,故平衡时CHb、Cl2、CH2CH2CH2Cl、HCl的分压分别为(P2)kPa(2-p2)kPa、(p2-p1)kPa、PkPa,故该温度下,反应的平衡常数K,=-(P二P2)(2④若适当升高温度,HC的平衡分压会增大,理由为温度升高压强增大;温度升高反应ⅰ和反应均正向移动,HCl的百分含量增大,分压增大

19.(1)2M灬s3+70,2nO3+4S02(2分)将反应物粉碎、适当增大空’(的通人量(合理即可,2分)(2)BD(2分)(3)蒸发浓缩、冷却结品(2分)(4)过滤(1分)漏斗烧杯(1分)(5)9.71×10(2分)

以上就是2021-2022英语周报七年级新目标37答案，更多英语周报答案请关注本网站。