2022英语周报高考版第四十九期答案

20.(14分)(1)1分)球形(1分)(2)小于(1分)Zn原子半径小,且价电子排布为全满结构,第一电离能更大(1分)(3)平面三角形(1分)(4)F>N>H(1分)sp3(1分)HF分子间能形成氢键(1分)(5)①1:1(2分)②2.06×19(2分,其他合理答案也给分)③(0,,)(2分)【解析】(1)基态F原子的价电子排布式为2s2p3,2其轨道表达式为回基态Zn原子的价电子排布式为3d04s2,占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形。(2)K与Zn属于同一周期,Zn原子半径小,且价电子排布式为3d04s2的全满结构,故K的第一电离能小于Zn的第一电离能(3)CO中C原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,其立体构型为平面三角形(4)元素的非金属性越强,电负性越大,故NHHF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为F>N>H;其中N原子的价层电子对数为4,杂化方式为sp2;HF分子间能形成氢键故能形成分子缔合体(HF)(5)①由图可知,ZnF2中Zn的配位数为6, KZnF3中Zn的配位数为6,二者之比为1:1②每个ZnF2晶胞中含有2个Zn2和4个F-,ZnF2晶体的密度为103×2gNA·(a×10-cm)2×(c×10-cm)2.06×102Na2g·cm-s③由晶胞结构图知,D点原子处于面心位置,D的原子坐标参数为(0,2·2)

18.(14分)(1)①-92kJ·mol-(2分)②124(1分)N2+3·H2=2·N+6·H(2分)(2)①10%(2分)②0.0225mol·L-·min-1(2分(3)①L2(1分)该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大(2分)②1(2分)【解析】(1)①由图中信息知,△H=-(500-308100)kJ·mo-=-92kJ·mol-②对总反应速率影响较小的步骤为反应速率快、活化能小的步骤,由图可知,·N2+3·H2转化为2·N+6·H的活化能小,对总反应速率影响小,其活化能为(90+34)kJ·mol-,该步骤的化学方程式为·N2+3·H2-2·N+6·H。(2)①起始加入N2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比,故平衡时二者的体积分数之比为1:3则N2的平衡体积分数为1-60%=10%,②设平衡时NH3的物质的量为xmol,依据三段式列式得,-x×100%=60%,解得x=1.5,由此推知参加反应的H2的物质的量为2.25mol,0~10min内,uH,2. 25 mol10 LX10 min=0.0225mol·L-·min-1,(3)①合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大,正反应的平衡常数减小,则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线。②由图可知,T℃时,正、逆反应的平衡常数相等且互为倒数故该温度下K。(正)=K.(逆)=1。由平衡时正、逆反应速率相等可知,1=远=k·CN)·d(H2)m1k·c2(NH3)

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