学英语周报九年级第16期2022-2022答案

17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

(4)已知毫安表G的示数为la,解析:(1)电压表的量程太大,需用毫安表G和定值电阻R,祆以”成电玉表,故器材选用ABDE,买f和已知量的字母表示)。验还需测量圆桂形导体的长度1,所以还缺少”尺(3)游标卡尺读数为主尺读数十游标尺读置×精度,则圆柱形导体的直径;tr+3x(2)电路图如图所示(4)圆柱形导体的长度为l,毫安表G的示数为l,中流夷八的六为l,圆柱形导体的横载面积0.05mm=49.15mmdl(Rc+R。)S=x(2),电厘R=p,l(R0+R)=(1-),7P=4(1-1)答案:(1)ABDE(2分)刘度尺(1分)圆柱形导体的长度l(1分)(2)电路图如图所示(隈流也给分,2分)(3)49.15(1分)d 'Io(ro +Ro), nd IG(Ro+Ro,2分)(4)4(-)(或AIL

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