2022-2023 英语周报 七年级上 外研 2答案

28.(14分)【26(1分)B(1分)(2)医的话化能小,反应速率快,而反应I的活化能大,反应速率慢(2分)催化剂(1分))①12(1分)60(2分)②17.64(2分)(4)C3H4-18e-+240HCO-+15H2O(22.0v×-10008×18×96500C.mo1-1【解析】(1)根据盖斯定律可知△H1=-2217.8+2058+285.8=+126kJ·mo-,反应I为吸热反应,也是气体分子数增加的反应,反应正向移动选择的条件是高温低压,B项正确。(2)根据图像可知反应Ⅱ的活化能小,而反应I的活化能大,活化能决定反应速率的快慢;提高丙烯反应选择性的关键因素是催化剂。(3)①t=80min时,总压强为56.2kPa,起始压强为40kPa,增加了162P:反应中P要)4kPa,可知p(CH4)=4.2kBg度压强增加了4.2kPa可知反应y加12kPa,由此可知p(CH)中衡时总压强为64kPa,增加了k,由此可知分解的CH为24kPa,转化率为60%;②结合丙烯选择性70%,反应的C3H为24kPa,生成C3H和H2的分压均为24kPax70%=16.8kPa,而生成的CH4和C2H4的分压均为24kPa×30%=7.2kPa,剩余C3H的分压为16.0kPa,故反应I的平衡常数K=16.8×16:8=17.64。(4)丙烯的直接燃料碱性电池负极生成了CO-,电极反应式为C3H4-18e+24OH=300-+15H2O;根据能量密度的定义可以求得E2.0V1000g×18×96500Colkw1kg×3.6×10°Jh·kg-1,计算时取1kgC3H4进行计算,其中Q= F X n(e)=1000g18g×96500C·mol-。

27.(15分【答案】AB②分,少选1分,多选错选0(2)NO+NH+↑+2H2O(2分(3)气体变为红棕色(1分)(4)碱石灰(1分)除去SO2气体,避免干扰NO的测定(2分,答上CO2不扣分)(5)①当滴入最后一滴FeSO4标准溶液,溶液粉红色变为黄色,且半分钟内不恢复(2分)(aV1×10-3-12V2×103)×3×30×10(2分)③偏低(1分)④偏低(2分)【解析】(1)提高废气中CO2和SO2吸收可以减缓通入速率及适当搅拌,AB选项正确。(2)NaNO溶液与含NH+废水生成无污染气体为N2,这是NO和NH的归中反应,离子方程式为NO2+NH一N↑+2H10O.(3)气体1中含(NO和N2,通入氧气后发生2NO+A气体变为红棕色。(4)测念时需要除去sO气体,吸收气体的干为碱石灰,(5)①当滴入最后一滴FeSO4标准溶液,溶液粉红色变为黄色,且半分钟内不恢复;②剩余KMnO4的物质的量为c2V2×10-mol,NO消耗的KMnO4的物质的量为(cV1×10-4-1c:V2×10-3)3ml,NO的质量为(V1×10-回频10-3)×÷×30×103mg,气样中NO1(aV1×10--5cV2×10-)5微信扫码找试卷3×3010mg·L-;③若没有使用抽气泵抽气会使NO测定结果偏低;④仰视滴定管读数会使导致测定剩余的KMnO4的物质的量偏低,吸收NO的KMnO4的物质的量偏少,测定结果偏低。

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