英语周报2019―2022高考综合第五期答案

26解析:(1)“溶煮”过程中加硫酸时生成T(SO加,则反应的离子方程式为FeTO3+6HT+Fe2+3HO。(2)Fe2易被氧化生成Fe”,国此加入铁粉,防止Fe2“被氧化。(3)由表可知,温度越低硫酸亚铁溶解度越小,越容易析出,因此“操作a”为烝发浪缩、降温结昌。(4)因为12T0(s).T021x)H,设aOH)=xmo,1.,则ano)2)=mol1.0×1020×10,x=1010,x≈2.7×1010,c(H)27×101027·pH=-27≈443.(5mO2:与飞和过曼焦炭共热生成TC…,为硫过,故产为为CO,因此反应为TO:+Cl:+2C—Tcl十xCO。(6)高温下易与氧气、煎气、和氢气反应,囚此需要在Ar气乳中选行。国为“家温下铉不与强酸、强碱甚至三水反应”,故除去其中的犧可选用稀硫酸或稀盐酸。答案:(14分,除标注外,其余每空2分)(1)FeTO3+6=+Fe2+3H2O(2)铁粉(线或Fe)(3)蒸发浓缩、降潺结晶(4)443(5)i2+2C2+C=TC"h+2CO(6)在高温下镁和钛都易与空气中的氧气、氮气等反应镁(1分)稀茔酸或稀硫酸)1分)

28.(1)2c+b二(2分)(2)①>(2分)②0.16(2分);4(2分)(3)①NH4NO3(仅答“NH3·H2O”不给分,多答“NH3·H2O”不扣分,1分);NO+6H++5e--NHH2O(2分)②c(NO万)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2分)(4)O3将NOh氧化成更高价态的氮氧化物(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生的综合运用能力和理解能力。(2)①由图可知,温度升高,平衡逆向移动则该反应的正反应为放热反应;D点对应的CO的百分含量低于A点对应的,处于不平衡状态,而化学反应最终必须达到平衡状态,D要回归到A点,使CO2的百分含量增大,化学反应向正向进行,所以>。C(s)+2NO(g)FCO(g)tN(g)c(起始)/(mol·L-1)0△c/(mol·L-1)1.60.80.8c(平衡)/(mol·L-1)0.40.80.8(NO)=△-1.6molL-110 min=0.16mol·mmn;k≈s(CO2)·c(N2)_0.8×0.8≠4C (NOY0(3)①电解池阴极发生还原反应由总电解反应式可知,NO还原产物为NH,其电极反应式为NO+6H+t5e -NH +H2O②常温下HNh的电离常数K,=7.1×10-4ml·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1因为K>Kb,NH的水解程度大于NOz的水解程度,NH4NO2溶液显酸性,故0.1mol·L-1的NHNO2溶液中各离子浓度大小顺序为c(NO万)>c(NH)>c(H)>c(OH-)n(NO>1时,NOh的含量降低,可能是O将NO2氧化为了更高价态的氮氧化物。

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