英语周报 2018-2022 七年级 牛津HNX 22答案

【答案】(1)12s2p(1分)N0>C(2分)(2)PbX键的共价性增强、离子性减弱,晶体类型逐渐由离子晶体转为分子晶体(2分)(4)键和丌键(2分杂化(1分)金属键(1分)各向异性(1分)【命题意图】本题考查原子的电子排布、第一电离能变化规律、化学键类型与成键元素电负性差值的关系晶体各向异性的成闵、从新信息中提取实质内容的能力以及六方晶胞的计算。题目比较赌近学科本源知识,深人理解基本概念是解答本题的关键【解析】(2)分析“化学键离子性百分数”表格中的数据,可以得出结论:成键元素的电负性差值越大,化学键的离子性越强。再整合学生已有知识:离子晶体(离子性)熔点高于分子晶体(共价性)熔点,可得到答案为:随着F、C1、Bn、1元素电负性减弱,PbX键的共价性增强、离子性减弱,晶体类型逐渐由离子品体转为分子晶体,由于离子键的强度大于范德华力,所以熔点逐渐减小。又由于Ph2的相对分子质量比PbBr2的大,两者都是分子晶体,所以Ph1的熔点比PB2的略高(3)分析题干中的信息可知,O2分子中N原子有一个单电子,N原子的电子式为N,O原子的电子式为O…再通过价层电子对互斥理论计算出NO2为V形结构,就可以得出NO2的分子结构为O(4)选修3教材76页对于石墨的结构有详细的介绍(5)晶胞底面积为2a2,体积为a2b晶胞有4个碳原子,可得石墨的密度是3

27.(14分)【答案】(1)坩埚(1分)泥三角(1分,写“坩埚钳”也可)(这2个答案顺序调换也正确)(2)固体造影剂或钡餐等(1分)0.26(2分)(3)NaFe(OH)6(SO4)2+3OH=3Fe(OH)3+Na+2sO(2分)使黄钠铁钒渣转化为可溶于酸的氧化物(2分)(4)Cu2++2HS=CuS↓+H2S↑(2分)(5)pH过小,铁黄 FeOOh会与H反应生成盐和水(1分)(6)Fe2O3·0.25H20O(2分,答案合理即可)【命题意图】本题通过工业废料的综合应用,综合考查元素化合物、化学实验、化学反应原理、化学计算等知识,注重信息的提取与应用,呈现了“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等学科素养。【解析】(1)高温下煅烧固体物质,需要在坩埚中进行,由此可以得出实验所用仪器。(2)BaSO)在医疗上常用作造影剂、钡餐;根据沉淀物转化特点,BaSO)4+(O=BaCO+SO,根据方程式可以得出需要消耗0.01m01Na2(O,生成0.01 mol s(,另外上述可逆反应中,K=1.010102.5×10=0.04=0.01/n((0),所以n((0)=0.25mol,所以共需要0.25mol+0.01mol=0.26mol((O(3)根据题意,可以得出黄钠铁矾与烧碱溶液反应的离子方程式为NaFe(OH)(SO4)2+30H3Fe(OH)+Na+290:因为煅烧后物质转化为氧化物,便于后续酸溶进行。(4)根据题意,可以得出生成硫化铜沉淀时反应为Cu++2Hs=CuS↓+H2S↑(5)“氧化”步骤中反应为4Fe+O+8NH·HO4Fe(用H++8NH+2H2O,此步骤中若pH过小,则酸性较强,铁黄Fc(X用H会与1反应生成盐和水,由此造成铁黄产率降低。(6)设加热升温到300℃时失去x个HO),则18x(160+18×1.50)×100%=12.03%,x=1.25,所以化学式为Fc2O)·0.25H2O

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