英语周报高二课标2022-2023第52期答案

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8.(1)d(1分)1s22s22p53s23p°3d(1分)(2)N2和CO都是分子晶体,熔沸点主要受分子间作用力影响,在相对分子质量相同的情况下,CO的分子有极性会使分子间作用力略大,故沸点较高(2分)(3)N>O>C(1分)平面三角形(1分)(4)1:1(1分)(5)C2H1为非极性分子,H2O为极性分子(1分)(6)CO2是分子晶体,CO2的熔化过程与C=O键键能没有关系其熔化过程只需要克服范德华力(分子间作用力).SO2是原子晶体,其熔化过程要破坏Si-O共价键,共价键的强度大于范德华力,所以SiO2的熔点比C()2高(2分)sp3(1分)(7)1:1(1分)2pm(2分)(8)16NA(1分)【解析】由信息推知,X为H、Y为C、M为O、Z为N、Q为Si、R为Cu。(1)元素R为Cu元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,属于ds区,基态R↑的核外电子排布式为1s2s2p53s23p°3d°(2)Y和M形成的化合物CO的沸点高于N2的沸点,原因是两者都是分子晶体,熔沸点主要受分子间作用力影响,在相对分子质量相同的情况下,CO分子有极性会使分子间作用力略大,故沸点较高。(3)C、N、O为同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,但第VA族的第一电离能大于第ⅥA族的,所以第一电离能由高到低的顺序是N>O>C;CO-的中心碳4+2-3×2原子的孤电子对数为2=0,0键电子对数为3,CO3-的空间构型为平面三角形。(4)XYZ为HCN.C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H一C≡N,三键中含有1个a键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为2:2=1:1。(5)C2H4难溶于H2O的原因是C2H4为非极性分子,H2O为极性分子。(6)CO2是分子晶体,CO2的熔化过程与C=O键的键能没有关系,其熔化过程只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化过程要破坏Si-O共价键,共价键的强度大于范德华力,所以SO2的熔点比CO)2高。SiO2是空间网状结构,1个Si原子周围连有4个O原子。Si原子的原子核外最外层有4个电子,恰好与O原子形成4个σ键,无孤电子对,而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对,故SiO2中Si原子的杂化类型是sp2。(7)晶胞中Cu原子数目为8×+624、H原子数目为4,晶胞的化学式为CuH,该化合物中Cu与H原子的配位数之比是4:4=1:1;紧邻最近的两个R原子位/2a于面心和顶点,则距离为2pm(8)Cu2可形成配离子[Cu(NH3)4]3,有4个配位键,配位分子中含有3个共价键,则1mol该配离子中所含a键的物质的量为(4+3×4)mol=16mol

17.(1)证明:∵底面ABCD是正方形,BC⊥AB又∵∴平面PAB⊥平面ABCD,平面PAB∩平面ABCD=AB,且BCC平面ABCD,∴BC⊥平面PAB2分∵AE平面PAB,∴BC⊥AE.…·3分由已知PA=AB,点E是PB的中点,AE⊥PB,………………………分又∵∴PB∩BC=B,∴AE⊥平面PBC.……5分(2)解:易知AD,AB,AP两两垂直分别以AD,AB,AP所在直线为x轴,y轴,z轴,建立如图所示的空间直角坐标系A不妨设AB=2,则A0,0,0,B(0,2、0),D(2,0,0),P(0,0,2),E(O0,1,1),F2,0),A-(0,1,1,A下-(2,2,0).…6分设平面AEF的一个法向量为n=(p,q,r{n·AE-0.(g+r=0,AF一0得p+2q=0取则8分连接BD,AP⊥BD,AC⊥BD,AP∩AC=A,∴BD⊥平面PAC,即平面PAC的一个法向量为B方=(2,-2,0)10分设平面PAC与平面AEF所成锐二面角为0,6+2考宣·COSnBDl1+1×2211平面PAC与平面AEF所成锐二面角的余弦值为2212分评分细则:【1】第(1)问解析第二行未写BCC平面ABCD,不扣分,未注明平面PAB∩平面ABCD=AB,扣1分;【2】第(1)问也可以采用空间向量的方法求解,按步骤得分【3】第(2)问解析中得到平面PAC的一个法向量只要与B方=(2,-2,0)共线即可得分

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