2023高一牛津HZX英语周报第四十六期答案

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7.B【解析】观察表中数据知A,C,D正确,2020年1月至2020年5月全国居民消费价格同比均上涨,故选B

隹:本题共10分。正确得出②、(式各给1分,其余各式各给2分35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)(1分)(2)NH3(1分)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱(3)6(1分)N 22NA(4)①ALAs、AN均属于原子晶体,N的原子半径小于As的,故AN键长比A1As键长短,AN键能更大,故AN的熔点更高√24(MN+M)②正四面体2M×P10【解析】(1)基态As原子价层电子的电子排布式是4s4,所以As原子价层电子的电子排布图轨道表达式为(2)原子的电负性越大,其吸引电子的能力越强,则形成的极性键极性越强,N电负性大于P,所以极性较大的是NH3:NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱,故NH3形成如图配合物后H一N一H键角变大。(3)配体HNCH2CHNH2中有2个N原子均与Cr形成配位键,配体有3个OH、1个H2O和1个H2NCH2CH2NH2,故Cr”的配位数为6:在配体中采用sp3杂化的原子价层电子对个数是4,而配体H2 NCH2CH2NH2中C、N原子价层电子对个数都是4,所以采用sp杂化的原子有C、N;配合物[COH(HO)(H2NCH2CHNH2)中含有6个配位键、配体中有3个OH共含有3个氧氢键、1个H2O中含有2个氧氢键、1个H2 NCH CH2NH2中含有4个四个碳氢键、4个氮氢键、2个氮碳键、1个碳碳键,故1mol该配合物中含有的o键的数目为(6+3+2+4+4+2+1)MA。(4)①AAs、AIN均属于原子晶体,N的原子半径小于As的,故AN键长比A-A键长短,AN键能更大,故AN的熔点更高:②该晶胞中N原子处于与它最近的4个A原子所构成的正四面体的几何中心,因此N原子所处空隙类型为正四面体;在该晶胞中含有的A1原子数目为8x2+6×1=4,含有的N原子数目为1×4=4,因此该品胞含有4M+4M,4个AIN,则该晶胞的质量m=g,由于晶体的密度为Pg·cm3,所以晶胞的体积为V=m=4M+4MM.+4M则晶胞的棱长34M+AM+cm= 74/NN10°pm。该晶胞中2个N原子之间的最短距离为晶胞棱长的所以两个N原子之M间最短的距离为pi

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