2023九年级英语周报答案

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11.[命题立意]本题考查测电源的电动势和内阻,意在考查学生的实验分析能力[解题思路](1)根据串并联电路的规律,改装后的电压表量程为;U=I(R2+R1)=0.4×10-3×5×103V=2V;(2)由闭合电路欧姆定律得E=I2(R+R1)++2(R+R1))(R+)RE=1(R+R1)+(+(Rn+R、D)(R+),联立Ra上式,代入数据得E=2.1V,r=0.500[参考答案](1)2(2)2.10.50(每空2分)

16.参考答案(1)溶解AlA2O3,使之与贵重金属分离(1分)Cu、S(2(1分)(2)OO24+4OH=20s0+(2↑+2H2O(2分)0.5NA(1分)(3)使锇元素完全转化为[OsO2(NH3)4]C2沉淀,提高回收率(2分)减少[OsO2(NH3)4Cl2的损耗,无水乙醇易挥发,使固体迅速干燥,防止水解(1分)△(4)2Ir+2nNa2O2=2IrO2·nNa2O+(n-2)O2↑(2分)(5)6×1017mo/L(2分)说明分析(1)铱锇矿与过量的A1高温熔合后,固体混合物的成分为Ir、Os、Cu、AlAl2O和SO2。“酸溶I”是用盐酸溶解固体混合物中的A和A2O3,达到与贵重金属铱和锇分离的目的;Ir、Os、Cu和SiO2均不溶于稀盐酸,则“酸溶I”后溶渣的主要成分除Ir、Os外,还有Cu、SO2(2)用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,Os元素发生了还原反应,反应中同时有O2生成则发生反应的离子方程式为20sO4+4OH=200+O2↑+2H2O由反应可知每溶解2 mol OsC1生成1molO2,转移4mol电子,同时溶液增重254g/mol×2mol-32g=476g,则当吸收液质量增加59.5g时,反应转移电子的数目为。8×4mo× NA mol-h=0.5NA(3)“沉锇”时,添加过量NH4Cl,促进反应进行完全,使锇元素完全转化为[OsO2(NH3)4Cl2沉淀,提高回收率;[OO2(NH3)41Cl2难溶于有机物微溶于水,能水解,则洗涤时应选择无水乙醇,可减少[OO2(NH3)4]Cl2的损耗,且无水乙醇易挥发,可使固体迅速干燥,防止水解。(4)碱熔时,Ir与Na2O2反应生成IO2·nNa2O和O2,结合质量守恒定律,发(4)碱熔时,Ir与Na2O2反应生成IO2·nNa2O和O2,结合质量守恒定律,发生反应的化学方程式为2r+2nNa2O2=2rO2·nNa2O+(n-2)O2↑。(5)已知H2SHS + h, HSH+s2-,则Ka1·KBc(SmoL/Lc(H2 s)H2达到饱和时cs2)=1×10-×1×1013×01×10-19mol/L,此时溶液中c(Cu2+)Ks(CuS)6×10c(S1×10-9mol/L=610-17mol

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