英语周报2022-2023八年级上答案

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17.C【解析】Fe(NO3)3和H2SO的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,铁粉的物质的量n(Fe)=9.2g56gm01-=0.7mol,氧化性:HNO3>Fe3+>H+,则加入铁粉,首先发生反应Fe+4H++NO3Fe++NO↑+2H2O,0.6 mol No3完全反应,消耗0.6 mol Fe(剩余0.1mol)、2.4molH+,生成0.6 mol Fe3+,然后发生反应Fe+2Fe+=3Fe20.1 mol Fe完全反应,消耗0.2 mol Fe3+,生成0.3 mol Fe2+。反应后溶液中Fe3+的物质的量为(0.2+0.6-0.2)mol=0.6mol,A项错误;反应中没有H2生成,B项错误;反应后溶液中Fe2+和Fe3t的物质的量之和为0.6mol+0.3mol=0.9mol,C项正确;反应时先有NO气体产生,后没有气体产生,D项错误。

6.(12分)(1)1s22s22p°3s23p°3d4s2(或[Ar]3d4s2)(2分)(2)镁在氧气中燃烧时,基态镁原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时,以光的形式释放能量(2分)(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定(2分)(4)1(2分)2(2分)(5)Al(2分)【解析】(1)25号元素为Mn元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s2p3s23p3d4s2或[Ar]3d54s2。(2)h为Mg元素,镁在氧气中燃烧时,基态镁原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时,以光的形式释放能量。(3)基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p53s23p53d或[Ar3d,其3d能级为半充满状态,相对比较稳定,失去第3个电子时需要能量较高,而基态Fe2+的核外电子排布式为ls2s2p3s23p53d或[Ar]3d,其3d能级再失去一个电子即为半充满状态,失去第3个电子需要能量较低。(4)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高,硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩气为气体,熔点最低的为氩气,其次为氯气;氩的核外电子处于全充满状态,第一电离能最大,Cl最容易得到一个电子形成稳定结构,电负性最大。(5)由图2可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元素,应为Al。

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