七年级新目标上册英语周报2018-2023第15期答案

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14.D【解析】本題考查电解原理。由题图可知,与外接电源负极相连的是阴极,b极为阴极,则a极为阳极,在阳极C失去电子被氧化为Cl2,A正确;b极H12O得电子,产生H2和OH,OH与Ca2“结合生成水垢[Ca(OH)2]析出,则b极附近溶液的pH增大,B正确;疏松多孔电极比表面积大,利于加快放电速率,C正确;溶液呈碱性,H'不能稳定存在,阳极上氢氧根离子失电子与氧气反应生成臭氧,电极反应式为O2+2OH-2eH2O,D错误。【方法拓展】补项法快速书写电极反应式—四步法例如,在酸性环境下若乙醇在负极被完全氧化成二氧化碳,写出负极的反应式。第一步:明确电极反应物和生成物,由C原子守恒得CH2CH2OH→2CO2↑第二步:依化合价变化,写出得失电子总数:CH1CH2OH-12e→2CO2↑第三步:根据电解质溶液情况补充阴、阳离子,使式子两边电荷相等:CHCH2OH1-12e→→2CO2↑+12H第四步:根据原子守恒,用观察法配平:CHCH2OH-12e+3H2O→→2CO2↑+12H注意:在配平时常需补充H、OH或H2O,此时要明确反应体系的酸碱性,避免出错。

16.(12分,除标注外,每空1分)(1)萃取分液增大反应速率,提高单位时间内的浸取率(2)SO2、CaSO4(2分)(3)搅拌加速溶解引流(4)4Fe+N2H4+40H=4Fe2+N2↑+4H10(2分)(5)0.5mol(6)纯净物Fe2O4+8H'+2I=3Fe2+l2+4H2O(2分)【思路分析】铁矿石(含FeCO3、A2O3、SiO2、CaO等)中加入过量稀H2SO4,FeCO3、Al2O3CaO都与H2SO4反应,只有SO2不溶,Ca0与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4,滤渣中含有SiO2、CaSO4。过程I进行了酸溶和过滤,浸取液经过氧化、萃取,除去A,溶液中只含有Fe”,之后用N2H4作还原剂,将Fe还原,最后经过一系列操作得到四氧化三铁胶体。【解析】本题考查学生应用所学知识解决工艺流程问题的能力注意掌握常见实验仪器的用途、离子方程式的书写、化学计算等(1)过程Ⅱ中加入萃取剂,然后得到水层I与有机层,则操作名称是萃取分液。加热、适当增加H2SO4的浓度等,均能增大反应速率,提高单位时间内的浸取率。(2)矿石中的SO2不溶于稀H2SO4,CaO与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4因此过程I得到的滤渣的主要成分为SO2、CaSO4(3)酸溶时,为了加速溶解,会使用玻璃棒进行搅拌,过滤时用玻璃棒引流。(4)过程Ⅳ中,在碱性条件下N2H4被氧化为N2,Fe被还原为Fe2+,反应的离子方程式为4Fe++N2H4+4O114Fe21+N2↑+4H2C(5)由于1 mol Fe2O4中有2mlre呈+3价,因北每生成1molFe2O4,有2 mol Fe2被氧化失去2mol电子,消耗0.5molO2(6)FeO,是纯净物,Fe2O4中P显+2价和+3价,与团溶液反应时发生氧化还原反应,离子方程式为Fe3O4+8H'+2Il2+4H2【知识拓展】玻璃棒的用法:实验操作时,为了加速溶解,会使用玻璃棒进行搅拌;过滤操作中玻璃棒起到引流作用;蒸发结晶后,会用玻璃棒转移固

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