2022-2023英语周报七年级外研第9期答案

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11.AC【解析】实验1从开始到反应达到化学平衡时,根据表中数据可知,平衡时消耗氧气2mol-0.8mol=1.2mol,则根据化学方程式可知,消耗二氧化硫24mol,浓度是1.2mol·L-,所以实验1在前6min的反应速率v(SO2)=1.2mol·L÷6min=0.2mol·L-l·min-1,故A正确;根据题中数据可知,实验1和实验2起始量相同,实验2达到平衡时消耗二氧化硫3.6mol,根据化学方程式可判断消耗氧气1.8mol,所以y=2-1.8=0.2,根据上述分析可知x=4-2.4=1.6,平衡时实验2中反应物的转化率高,由于正反应是放热反应,所以实验2的温度低,即T:>T2,故B错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,由于T1>T2,所以K2>K1,故C正确;温度越高,反应速率越快由于T1>T2,所以实验2达到平衡的时间大于实验1,即t>6,故D错误。故选AC。

10.C【解析】由反应I的图像可得,随着温度的升高,平衡转化率a(A)减小,说明正反应为放热反应,A错误;在反应I的图像中,做垂直于温度的垂线,若p1>p2根据图像可得,该反应是体积增大的反应,即a+1>c,此反应的△S<0,B错误;在反应Ⅲ的图像中,沿E点做温度的垂线,设和平衡曲线的交点为F点,又因为E点C的物质的量大于F点,所以E点向逆反应方向进行,所以v(逆)>v(正),C正确;在反应Ⅱ的图像中,根据“先拐先平数值大”的方法,可以得出T1>T2,同时根据平衡时的大小关系,可以得出随着温度的升高,C的物质的量在降低,说明正反应为放热反应,D错误故选C。

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