2022-2023 英语周报 八年级 新目标csx 4答案

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解得:Q=23.4375J。(1分)26.(1)蒸馏烧瓶(1分);生石灰(或碱石灰或氢氡化钠,1分);吸收尾气中的氨气,防止污染空气(1分)(2)H2SO4(浓)+H2O2=H2SO+H2O(1分)(3)0℃(1分);2(答“2”左右的数据均给分,1分)(4)便于晶体干燥(或洗除晶体表面的杂质等合理答案,1分)(5)产品受热易分解(2分)(6)2Mn2++5S2O-+8H2O-10506+2MnO+16H+(2分)(7)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色(1分);0.0558(2分)【解析】本题主要考查过二硫酸铵的制备实验,考查学生对实验操作的分析能力与氧化还原滴定的计算能力。(1)第一个装置为氨气的制取装置,制取氨气的原料为生石灰(或碱石灰)和浓氨水;c装置为(NH4)2S2O3的生成装置;d装置为尾气吸收装置,吸收尾气中的氨气,防止污染空气(2)根据题目中浓硫酸与H2O2反应生成H2SO,可推测出反应的化学方程式为H2SO4(浓)+H2O2H, So+,O(3)过二硫酸铵的产率以产品含氧量表示,含氧量越大,说明产率越高,因此根据图像,最适宜条件是0℃和pH=2.(4)用无水乙醇洗涤沉淀,可洗除沉淀表面的杂质,乙醇易挥发,便于晶体干燥。(5)过二硫酸铵易分解,因此红外灯低温烘干,防止产品分解(6)(NH42SO与MnSO4的氧化还原反应中溶液变为紫红色,说明生成了高锰酸根离子,反应的离子方程式为2Mn2++5s20-+8H2O=10S-+2MnO+16H+(7)设(NH4)2S2O的物质的量浓度为c,则根据关系式可知:(NH4)2S2O~12~2Na2S2O3I mol2 mol0.025L×c0.1500mol·L-1×0.0186L解得c=0.0558mol·L-1

4.C(f(x)=x+2,x≤0x2+bx+c,x>0’且2)=f(2),所以_b2×3解得b2.又因为f(2)=-3,所以4+2b+c=-3所以c=3,+c=2故应选C.)

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