2023英语周报 八年级 新目标（ZYQ） 3期答案

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17.参考答案(1)3d(1分)O(或氧)(1分)(2)1个3s(1分)3个3p(1分)(3)BaSO4(1分)(4)120°(1分)低(1分)5)0AC(或Cu3Ag)(1分)②30(2分)③4π(3c3+b3)×100%(2分)说明分析(1)根据化合物中元素化合价代数和为0可计算出 Bacusi4O、 BaCus2O6中Cu的化合价均为+2,故Cu2的价电子排布式为3d。 BaCus4Oho中Ba、Si都不存在孤电子对,而O原子中存在孤电子对所以氧原子提供孤电子对(2)SO2中S的杂化类型是sp3,也就是由1个3轨道和3个3轨道杂化形成的。(3)含有硫元素的阴离子且为正四面体形,最可能的是硫酸根离子,所以钡矿化学式是BaSO4(4)CO中C采取sP2杂化,为平面正三角形,键角为120°;碳酸盐的热稳定性:BaCO3>CaCO3,从原料分解的角度可知“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”的更低。(5)①利用切割法分析可知,6个铜原子位于立方体的面心,8个银原子位于顶点则该品胞含铜原子6×=3(个),含银原子8×3=1个),所以化学式为AgCu3或Cu3Ag②A(13或C3Ag的摩尔质量为(64×3+108)g·mol=300g·ml根据密度公式得pg·cm-3-30m、3,所以NA=30mol1la cr43×4c3+mb3③原子空间利用率g100%~4(3c+b2×100%。

27.(15分)【答案】(1):O::C::O:(1分)(2)<(2分)(3)①0.03mol·L·min-(2分)或2.81(2分)②使用了化剂(1分)③be(2分)(4)①I(1分)②ac(2分)③。(2分)【解析】(1)CO2分子结构中含有两个C=O键,即其电子式中C与两个O共形成4对共用电子对,电子式为:O::C::O:。(2)利用能量变化图示知第一步、第二步反应分别为放热反应、吸热反应,即△H1<0、△H2>0,故△H1<△H2。(3)①从反应开始至平衡,用CH2O表示化学反应速率为nol·(L·min)-1100.03mol·L1·min1;K=(918y2×04-16≈2.81.②5min后速率变化加剧的原因可能是使用了催化剂。③无论是否达到平衡状态,气体的质量不变,容器的体积不变,则混合气体的密度不变,a项错误;混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到平衡状态,b项正确;v(H2)=2v正(CO2)才能证明正逆反应速率相等,c项错误;容器内CO2、H2、CH2O、H2O的浓度之比为1:2:1:1,不能说明反应达到平衡状态,d项错误;CH2O、CO、H2、H2O的浓度都不再发生变化,说明反应达到平衡状态,e正确。(4)①一定条件下,密闭容器中发生的反应为CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H12O(g),相同温度下相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线,故最佳催化剂为反应I;②对同一个可逆反应而言,采用不同的催化剂,只是反应速率不同,但达到平衡时,同一种反应物转化率一定相同,故转化率相同时,即a达到平衡状态。反应在a点时已达平衡状态,则继续升温就会使平衡移动,则c点也达到了平衡状态。③该条件下,一开始往2L恒容密闭容器中充人1 nol Co2和3mlH2,由图知,c点时二氧化碳转化了2,则CO2(g)+ 3H2(g)-+-CH3 OH(g)+ H2o(g)起始(mol)转化(mo)11平衡(mol)3223平衡时2L容器内的浓度依次为1mlL-H2O(g),则该反应的平衡常数K=CH3OH(g)]·cH2O(g)]3+3o1.6mol·L-1CO2(g)2 mol . L-H2(g)、2mL-1CH3OH(g)、16(CO2(g)]·cLH2(g)]()33

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